الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذي يعرف أيضا بـ (جدول مندلييف، الجدول الدوري للعناصر، أو فقط الجدول الدوري) وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. على الرغم من وجود جداول سبقت جدول مندلييف إلا أن بناء هذا الجدول يعزى بشكل عام إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري، أي عدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة، حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.

أصبح الجدول الدوري في عصرنا هذا معتمداً في جميع المناحي الأكاديمية الكيميائية، موفراً إطاراً مفيداً جداً لتصنيف وتنظيم ومقارنة جميع الأشكال المختلفة للخصائص الكيميائية. وللجدول الدوري تطبيقات متعددة وواسعة في الكيمياءوالفيزياء وعلم الأحياء والهندسة خاصة الهندسة الكيميائية.

يحتوي الجدول الدوري الحالي على 117 عنصراً (إلى تاريخ تموز 2009) (العناصر 1-116 والعنصر 118).

[عدل]بنية الجدول الدوري

الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية

• العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
• العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
• العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة

التواجد في الطبيعة

• العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
• العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن تم تصنيعها
• العناصر التي يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط
• العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من الأرض (عناصر أولية
  • ملحوظة : رغم أن الكاليفورنيوم (Cf, 98) ليس عنصرا أوليا أرضيا، أى أنه لا يوجد في الطبيعة، إلا أن طيفه يتواجد في أطياف نجم السوبرنوفا

[عدل]التصنيف

[عدل]المجموعات

المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.

[عدل]أرقام المجموعات

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات : الأول باستخدام الأرقام العربية، والثاني باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربي من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية. وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

[عدل]طرق أخرى لعرض الجدول الدوري

• الجدول الدوري القياسي، وهو مثل المعروض بالأعلى وبه المعلومات الأساسية عن العناصر.
• الجدول الدوري الرأسي والذي يحسن من القدرة على المتابعة أثناء التصفح في الشبكة المعلوماتية.
• الجدول الدوري الكبير وبه المعلومات الأساسية عن العناصر، وأسماء العناصر.
• الجدول الدوري الضخم وبه المعلومات الأساسية عن العناصر، وأسماء العناصروالكتل الذرية.
• الجدول الدوري العريض وبه عناصر المستوى الفرعي f بداخله وأيضا مجموعةاللانثينيدات والأكتينيدات.
• الجدول الدوري الممتد وبه أماكن العناصر حتى 116.
• الجدول الدوري موضحا التوزيع الإلكتروني.
• الجدول الدوري موضحا الخاصية الفلزية وألا فلزية.
• الجدول الدوري موضحا المستويات الفرعية.
• قائمة العناصر مرتبة بالاسم.
• قائمة العناصر مرتبة بالرمز.
• قائمة العناصر مرتبة بالعدد الذري.
• قائمة العناصر مرتبة بدرجة الغليان.
• قائمة العناصر مرتبة بدرجة الانصهار.
• قائمة العناصر مرتبة بالكثافة.
• قائمة العناصر مرتبة بالكتلة الذرية.
• *الجدول الدوري التفاعلي
• الجدول الحديث لأحمد حمدي عبد النبي عبد العال

[عدل]توضيح تركيب الجدول الدوري

عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أي دورة ينتمى العنصر. كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :

...

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصه