١٢٣
ﻣﻘﺪﻣﺔ ٤.١
ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻭﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺗﻜﻮﻥ ﺫﺍﺕ ﺃﳘﻴﺔ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ
ﳌﻬﻨﺪﺱ ﺍﻟﺮﻱ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﻋﻠﻰ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ، ﻭﻣﺜﺎﻝ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﺘـﺄﺛﲑ ﻣـﺒﲔ ﰲ
ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ (٤.١). ﳝﻜﻦ ﺗﻘﺴﻴﻢ ﺍﻻﻫﺘﻤﺎﻣﺎﺕ ﺍﻟﺸﺎﻣﻠﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﻧﻮﻋﻴﺔ ﺍﳌﺎﺀ
ﺇﱃ ﻓﺌﺘﲔ ﺃﺳﺎﺳﻴﺘﲔ، ﺍﻷﻭﻝ ﻣﻨﻬﺎ ﻫﻮ ﺗﺮﺍﻛﻢ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﰲ ﻗﻄﺎﻉ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﺗﺄﺛﲑﺍﺎ ﻋﻠﻰ ﳕـﻮ
ﺍﶈﺼﻮﻝ ﻭﺍﻟﺜﺎﱐ ﻫﻮ ﺗﺄﺛﲑ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﳕﻮ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺃﻭ ﺣﱴ
ﺑﻘﺎﺀ ﺍﶈﺼﻮﻝ .
ﺗﺰﺍﻳﺪ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺃﻭ ﺍﺳﺘﻔﺤﺎﻝ ﻋﻨﺼﺮ ﺳﺎﻡ ﳝﻜـ ﻦ ﰲ ﺣـﺎﻻﺕ ﻧـﺎﺩﺭﺓ ﺃﻥ
ﻳﺘﺴﺒﺐ ﰲ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋﻦ ﻣﺸﺎﺭﻳﻊ ﺭﻱ ﻗﺎﺋﻤﺔ. ﻣﺜﺎﻝ ﳌﺸﺮﻭﻉ ﰎ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋﻨﻪ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺄﺛﲑﺍﺕ
ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ (٤.٢). ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗﻞ، ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﻣﻠﻮﺣـﺔ ﺃﻭ
ﻋﻨﺼﺮ ﺳﺎﻡ ﻓﻴﺠﺐ ﻋﻨﺪﺋﺬ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺗﻌﺪﻳﻼﺕ ﻋﻠﻰ ﺧﻄﻮﺍﺕ ﺍﻟﺘﺼـﻤﻴﻢ ﲝﻴـﺚ ﻻ ﲡﻌـﻞ
ﺍﻟﺘﺄﺛﲑﺍﺕ ﺗﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﻏﲑ ﳎﺪﻱ ﺍﻗﺘﺼﺎﺩﻳﺎﹰ، ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﻌﺪﻳﻼﺕ ﺳﻮﻑ
ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﺍﻻﺣﺘﻴﺎﺝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺤﺼﻮﻝ ﺍﻟﺘﺼﻤﻴﻤﻲ، ﻭﻏﺎﻟﺒﺎﹰ ﺗﺘﻄﻠﺐ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻣﻨﺸﺄﺕ ﻟﻠﺼﺮﻑ
ﰲ ﺍﳌﺴﺎﺣﺔ ﺍﳌﺮﻭﻳﺔ .
ﺗﺆﺛﺮ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﳌﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻌﺎﳌﻲ. ﺗﻌـﺎﱐ ﻣﻨـﺬ
ﺍﻟﻘﺪﻡ ﻣﺴﺎﺣﺎﺕ ﺯﺭﺍﻋﻴﺔ ﻣﺮﻭﻳﺔ ﻋﺪﻳﺪﺓ ﻣﻦ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﻣﻠﻮﺣﺔ ﺧﻄﲑﺓ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺰﺍﻳﺪ ﺍﻷﻣـﻼﺡ
ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻘﺮﻭﻥ ﺍﳌﺎﺿﻴﺔ. ﺃﺷﺎﺭﺕ ﺃﺣﺪﻯ ﺍﻹﺣﺼـﺎﺋﻴﺎﺕ ﺇﱃ ﺃﻥ ٧٥٦ ﻣﻠﻴـﻮﻥ ﻫﻜﺘـﺎﺭ ﰎ
١٢٤ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ (٤.١ .) ﺍﻟﻀﺮﺭ ﻋﻠﻰ ﳏﺎﺻﻴﻞ ﺍﳊﺒﻮﺏ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﳌﻠﺤﻴﺔ ﰲ ﺇﻗﻠﻴﻢ ﺃﺭﻗﻮﻥ، ﺃﺳﺒﺎﻧﻴﺎ .
ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ (٤.٢ .) ﺣﻘﻮﻝ ﻣﺮﻭﻳﺔ ﺳﺎﺑﻘﺎﹰ ﰎ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺴﺒﺐ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺗـﺮﺍﻛﻢ ﺍﻷﻣـﻼﺡ ﰲ ﺇﻗﻠـﻴﻢ
ﺃﺭﻗﻮﻥ ﺃ، ﺳﺒﺎﻧﻴﺎ. ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﻟﻨﺒﺎﰐ ﺍﳌﺒﲔ ﻷﺻﻨﺎﻑ ﺫﺍﺕ ﻣﻘﺎﻭﻣﺔ ﺷﺪﻳﺪﺓ ﻟﻠﻤﻠﻮﺣﺔ ﻟﻴﺲ ﳍﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻗﺘﺼﺎﺩﻳﺔ . ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ١٢٥
ﺣﺮﺍﺛﺘﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﳌﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻌﺎﳌﻲ، ﻛﺎﻥ ﻣﻨﻬﺎ ٥٠ ﻣﻠﻴﻮﻥ ﻫﻜﺘﺎﺭ ﺃﳔﻔﺾ ﺇﻧﺘﺎﺟﻬـﺎ ﺑﺴـﺒﺐ
ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ (Shalhevet and Kamburov, 1976). ﻭﺃﺷﺎﺭ ﺗﻘﺮﻳﺮ ﺃﺧﺮ ﺇﱃ ﺃﻥ ﺍﳌﻠﻮﺣـﺔ ـﺪﺩ
ﺍﻹﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﻴﺔ ﳌﺴﺎﺣﺔ ﺗﺒﻠﻎ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎﹰ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻌﺸﺮﻭﻥ ﻣﻠﻴﻮﻥ ﻫﻜﺘﺎﺭ ﻣﻦ ﺍﻷﺭﺽ ﺍﳌﺮﻭﻳﺔ ﰲ
ﻏﺮﺏ ﺍﻟﻮﻻﻳﺎﺕ ﺍﳌﺘﺤﺪﺓ، ﻋﻠﻤﺎﹰ ﺑﺈﻥ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﻫﺬﻩ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﺃﺻﺒﺢ ﻓﻌﻠﻴﺎﹰ ﻣﻘﻴﺪﺍﹰ ﺬﻩ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﰲ
٢٥٪ ﻣﻦ ﻣﺴﺎﺣﺔ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺭﺽ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎﹰ (Wadleigh, 1968) . ﳝﻜﻦ ﺃﻳﻀﺎﹰ ﺃﻥ ﺗﺴﺒﺐ ﻋﻨﺎﺻﺮ
ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﺇﺟﻬﺎﺩ ﺷﺪﻳﺪ ﻟﻠﻤﺤﺼﻮﻝ ﺃﻭ ﻫﻼﻛﻪ ﺇﺫﺍ ﻭﺟﺪﺕ ﲟﺴﺘﻮﻯ ﻋﺎﱄ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ.
ﻭﺍﻷﻛﺜﺮ ﺷﻴﻮﻋﺎﹰ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﳘﺎ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﻭﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ .
ﺳﻮﻑ ﻳﺒﺪﺃ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﲟﺮﺍﺟﻌﺔ ﻟﻠﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﰲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ ﺣـﱴ
ﺗﻔﻬﻢ ﻭﲢﻠﻞ ﺍﳌﺸﺎﻛﻞ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﺔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﰲ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ – ﺍﳌﺎﺀ. ﺳﻮﻑ ﻳﺘﻢ
ﻋﺮﺽ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻣﺘﻌﻠﻘﺔ ﺑﺘﺤﻠﻴﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﳌﻮﺍﺭﺩ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﻟﻺﻧﺘـﺎﺝ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋـﻲ ﰲ
ﺍﳉﺰﺀ ﺍﻟﻼﺣﻖ. ﻭﺳﻮﻑ ﻳﺘﻢ ﺍﻹﺷﺎﺭﺓ ﺃﻳﻀﺎﹰ ﺇﱃ ﺗﺄﺛﲑ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﻣﺮﻛﺒـﺎﺕ
ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻋﻠﻰ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﶈﺼﻮﻝ. ﻭﺳﻮﻑ ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﳉﺰﺀ ﺍﻷﺧﲑ ﺧﻄﻮﺍﺕ ﺍﻟﺘﺼﻤﻴﻢ ﻭﺍﻟﺘﻌـﺪ ﻳﻼﺕ
ﺍﻟﻀﺮﻭﺭﻳﺔ ﻹﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ .
٤.٢ ﺃﺳﺎﺳﻴﺎﺕ ﰲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ
ﺍﻟﻐﺮﺽ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﳉﺰﺀ ﻫﻮ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﳌﺒﺎﺩﺉ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﰲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ ﻟﺘﺤﻠﻴﻞ
ﻧﻈﻢ ﺍﳌﺎﺀ – ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ. ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺳﺲ ﺳﺘﺴﺘﺨﺪﻡ ﻛﺄﺳﺎﺱ ﻟﻠﺘﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﱵ ﻳـﺘﻢ ﻣﻨﺎﻗﺸـﺘﻬﺎ ﰲ
ﺍﻷﺟﺰﺍﺀ ﺍﻟﻼﺣﻘﺔ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ .
ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ
ﻳﻌﻄﻲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻋﻦ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻭﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻭﻭﺣـﺪﺍﺕ
ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﳐﺘﻠﻔﺔ. ﻫﺬﻩ ﺍﳌﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻄﻠﻮﺑﺔ ﳊﺴﺎﺏ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻـﺮ ١٢٦ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﺇﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ. ﺗﺒﺪﺃ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﳊﺴﺎﺏ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﺑﺎﻟﻨﻈﺮ ﺇﱃ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ
ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﺟﺰﺀ ﺟﺮﺍﻣﻲ (ﻣﻮﻝ) ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺃﻭ ﺍﳌﺮﻛﺐ .
ﳛﺘﻮﻱ ﺍﳉﺰﺀ ﺍﳉﺮﺍﻣﻲ ﺍﻟﻮﺍﺣﺪ (ﻣﻮﻝ) ﻋﻠﻰ ٦.٠٢×
٢٣
١٠ ﺫﺭﺓ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺎ ﺃﻭ
×٦.٠٢
٢٣
١٠ ﺟﺰﺀ ﻣﻦ ﺍﳌﺮﻛﺐ، ﺣﻴﺚ ﺃﻥ ٦.٠٢×
٢٣
١٠ ﻫﻮ ﺭﻗﻢ ﺃﻓﻮﻗﺎﺩﺭﻭ. ﻳﻌﱪ ﻋﻦ
ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﺑﺎﳉﺮﺍﻡ ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :
∑
N
=i 1
MW = xi
( ٤.١)
ﺣﻴﺚ :
x
i
= ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ ( ).ﺟﻢ
N = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺐ .
ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺟﺰﺀ ﺟﺮﺍﻣﻲ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺩﺓ. ﺍﻷﻭﺯﺍﻥ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻣﻦ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ
ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﻮﺿﺤﺔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.١) ﻭﻣﺴﺠﻠﺔ ﺃﻳﻀﺎﹰ ﰲ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٢ ).
ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ (٤.١ )
CaCO3 ) ﺃ( ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﻟـ
ﺍﳊﻞ
100 04. g
CaCO 40 03. g +12.01g +3(16.0 g)
3
=
=
H
2SO4
ﺏ( ) ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﻟـ
ﺍﳊﻞ
( ) ( )
98 08. g
H SO 2 .1 008 g 32 06. g + 4 16.00 g
2 4
=
= +
ﻳﺘﻜﻮﻥ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻣﻦ ١ ﻭﺯﻥ ﺟﺰﺋﻲ (ﲟﻌﲎ ١ – ﻣﻮﻝ ﺃﻭ ﺟﺰﺀ) ﻣﻦ ﻣﺎﺩﺓ ﻣﺬﺍﺑﺔ ﰲ ﻣﻴﺎﻩ
ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻣﺎ ﻛﻤﻴﺘﻪ ١ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ ﺍﶈﻠﻮﻝ. ﻭﻳﺮﻣﺰ ﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻫﺬﺍ ﺍﶈﻠﻮﻝ ﺑـ ١ ﻣﻮﻟﺮ (1M) . ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ١٢٧
ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.١ .) ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﺒﲔ ﻓﻴﻪ ﻟﻜﻞ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻤﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﻟﺬﺭﻱ، ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻱ، ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻭﺣﺎﻻﺕ
ﺃﻛﺴﺪﺓ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑ ﺔ ﻭﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ (Bohn et al., 1979) .
١٢٨ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٢ .) ﺟﺪﻭﻝ ﺍﻷﺭﻗﺎﻡ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ، ﻭﺍﻷﻭﺯﺍﻥ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ (ﻣﺒﲏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ –١٢) ﻭﺭﻣﺰ
ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ. ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻮﺍﺱ ﻫﻲ ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻷﻃﻮﺍﻝ ﺣﻴﺎﺓ ﺃﻭ ﺃﻓﻀﻞ ﻧﻈﲑ ﻣﻌﺮﻭﻑ .
ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﻟﻮﺯﻥ
ﺍﻟﺬﺭﻱ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﺍﻟﺬﺭﻱ
٢٠٠.٥٩ ٨٠ Hg Mercury ٢٢٧ ٨٩ Ac Actinium
٩٥.٩٤ ٤٢ Mo Molybdenum ٢٦.٩٨١٥ ١٣ Al Aluminum
١١٤.٢٤ ٦٠ Nd Neodymium [٢٤٣] ٩٥ Am Americium
٢٠.١٨٣ ١٠ Ne Neon ١٢١.٧٥ ٥١ Sb Antimony
[٢٣٧] ٩٣ Np Neptunium ٣٩.٩٤٨ ١٨ Ar Argon
٥٨.٧١ ٢٨ Ni Nickel ٧٤.٩٢١٦ ٣٣ As Arsenic
N Niobium [٢١٠] ٨٥ At Astatine ٩٢.٩٠٦ ٤١ b
١٤.٠٠٦٧ ٧ N Nitrogen ١٣٧.٣٤ ٥٦ Ba Barium
[٢٥٣] ١٠٢ No Nobelium [٢٤٩] ٩٧ Bk Berkelium
١٩٠.٢ ٧٦ Os Osmium ٩.٠١٢٢ ٤ Be Beryllium
١٥.٩٩٩٤ ٨ O Oxygen ٢٠٨.٩٨٠ ٨٣ Bi Bismuth
١٠٦.٤ ٤٦ Pd Palladium ١٠.٨١١ ٥ B Boron
٣٠.٩٧٣٨ ١٥ P Phosphorus ٧٩.٩٠٩ ٣٥ Br Bromine
١٩٥.٠٩ ٧٨ Pt Platinum ١١٢.٤٠ ٤٨ Cd Cadmium
[٢٤٢] ٩٤ Pu Plutonium ٤٠.٠٨ ٢٠ Ca Calcium
٢١٠ ٨٤ Po Polonium [٢٥١] ٩٨ Cf Califomium
٣٩.١٠٢ ١٩ K Potassium ١٢.٠١١١٥ ٦ C Carbon
١٤٠.٩٠٧ ٥٩ Pr Praseodymium ١٠٤.١٢ ٥٨ Ce Cerium
[١٤٥] ٦١ Pm Promethium ١٣٢.٩٠٥ ٥٥ Cs Cesium
[٢٣١] ٩١ Pa Protactinium ٣٥.٤٥٣ ١٧ CI Chlorine
[٢٢٦] ٨٨ Ra Radium ٥١.٩٩٦ ٢٤ Cr Chromium
[٢٢٢] ٨٦ Rn Radon ٥٨.٩٣٣٢ ٢٧ Co Cobalt
١٨٦.٢ ٧٥ Re Rhenium ٦٣.٥٤ ٢٩ Cu Copper
١٠٢.٩٠٥ ٤٥ Rh Rhodium [٢٥٧] ٩٦ Cm Curium
٨٥.٤٧ ٣٧ Rb Rubidium ١٦٢.٥٠ ٦٦ Dy Dysprosium
١٠١.٠٧ ٤٤ Ru Ruthenium [٢٥٤] ٩٩ Es Einsteinium
١٥٠.٣٥ ٦٢ Sm Samarium ١٦٧.٢٦ ٦٨ Er Erbium
٤٤.٩٥٦ ٢١ Sc Scandium ١٥١.٩٦ ٦٣ Eu Europium
٧٨.٩٦ ٣٤ Se Selenium [٢٥٣] ١٠٠ Fm Ferinium
٢٨.٠٨٦ ١٤ Si Silicon ١٨.٩٩٨٤ ٩ F Fluorine
١٠٧.٨٧٠ ٤٧ Ag Silver [٢٢٣] ٨٧ Fr Francium
٢٢.٩٨٩٨ ١١ Na Sodium ١٥٧.٢٥ ٦٤ Gd Gadolinium
٨٧.٦٢ ٣٨ Sr Strontium ٦٩.٧٢ ٣١ Ga Gallium
٣٢.٠٦٤ ١٦ S Sulfur ٧٢.٥٩ ٣٢ Ge Germanium
١٨٠.٩٤٨ ٧٣ Ta Tantalum ١٩٦.٩٦٧ ٧٩ Au Gold
[٩٩] ٤٣ Tc Technetium ١٧٨.٤٩ ٧٢ Hf Hafnium
١٢٧.٦٠ ٥٢ Te Tellurium ٤.٠٠٢٦ ٢ He Helium
١٥٨.٩٢٤ ٦٥ Tb Terbium ١٦٤.٩٣٠ ٦٧ Ho Holmium
٢٠٤.٣٧ ٨١ TI Thallium ١.٠٠٧٩٧ ١ H Hydrogen
٢٣٢.٠٣٨ ٩٠ Th Thorium ١١٤.٨٢ ٤٩ In Indium
ﺗﺎﺑﻊ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٢ .) ﺟﺪﻭﻝ ﺍﻷﺭﻗﺎﻡ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ، ﻭﺍﻷﻭﺯﺍﻥ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ (ﻣﺒﲏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ –١٢)
ﻭﺭﻣﺰ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ. ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻮﺍﺱ ﻫﻲ ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻷﻃﻮﺍﻝ ﺣﻴﺎﺓ ﺃﻭ ﺃﻓﻀﻞ ﻧﻈﲑ ﻣﻌﺮﻭﻑ . ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ١٢٩
ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﻟﻮﺯﻥ
ﺍﻟﺬﺭﻱ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﺍﻟﺬﺭﻱ
١٦٨.٩٣٤ ٦٩ Tm Thulium ١٢٦.٩٠٤٤ ٥٣ I Iodine
١١٨.٦٩ ٥٠ Sn Tin ١٩٢.٢ ٧٧ Ir Iridium
٤٧.٩٠ ٢٢ Ti Titanium ٥٥.٨٤٧ ٢٦ Fe Iron
١٨٣.٨٥ ٧٤ W Tungsten ٨٣.٨٠ ٣٦ Kr Krypton
٢٣٨.٠٣ ٩٢ U Uranium ١٣٨.٩١ ٥٧ La Lanthanum
٥٠.٩٤٢ ٢٣ V Vanadium [٢٥٧] ١٠٣ Lw Lawrencium
١٣١.٣٠ ٥٤ Xe Xenon ٢٠٧.١٩ ٨٢ Pb Lead
١٧٣.٠٤ ٧٠ Yb Ytterbium ٦.٩٣٩ ٣ Li Lithium
٨٨.٩٠٥ ٣٩ Y Yttrium ١٧٤.٩٧ ٧١ Lu Lutetium
٦٥.٣٧ ٣٠ Zn Zinc ٢٤.٣١٢ ١٢ Mg Magnesium
٩١.٢٢ ٤٠ Zr Zirconium ٥٩.٩٣٨٠ ٢٥ Mn Manganese
[٢٥٦] ١٠١ Md Mendelevium
ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٢ )
ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﻠﻲ ﶈﻠﻮﻝ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ١٠ /ﺟﻢ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ :
) ﺃ( NaOH
Na ﺏ( )
2SO4
ﺍﳊﻞ
ﺃﻭﻻﹰ: ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﰒ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ
NaOH = 22 94. g +16.00 g +1.008 g = 39.948 g ( )ﺃ
ﺑﺘﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺩﺍﺧﻞ ﺃﻗﻮﺍﺱ ﻣﺮﺑﻌﺔ
[NaOH] = (10 g/L )/(39.948 g/mole) = 25.0 M
Na
2SO4 = 2(22 94. g )+ 32 06. g + 4(16.00 g ) =141 94. g ( )ﺏ
[Na SO ] (10 g/L )/(141.94 g/mole) .0 0705M
2 4 = =
ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻭﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ١٣٠ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻣﻦ ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻧﺎﺕ ﻭﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ (+) ﻭ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ _( ). ﳎﻤﻮﻋـﺔ
ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺮﺗﺒﺔ ﰲ ﺣﻠﻘﺎﺕ ﻣﺘﺘﺎﻟﻴﺔ ﳏﻴﻄﺔ ﺑﺎﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻟﱵ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻴﻮﺗﺮﻭﻧـﺎﺕ
ﻭﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ. ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ .
ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ، ﻳﻔﻘﺪ ﺍﳌﻌﺪﻥ ﺃﻭ ﺃﻱ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺸـﺎﺑﻪ ﻟـﻪ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧـﺎﺕ
ﻟﻠﻮﺻﻮﻝ ﺇﱃ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻻﺳﺘﻘﺮﺍﺭ ﺃﻭ ﺍﻻﻗﺘﺮﺍﺏ ﻣﻨﻬﺎ ﺑﺪﻭﻥ ﻭﺟـﻮﺩ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧـﺎﺕ ﰲ ﺣﻠﻘﺘـﻪ
ﺍﳋﺎﺭﺟﻴﺔ. ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺣﻴﻨﺌﺬ ﺗﺼﺒﺢ ﺃﻳﻮﻥ ﺑﺸﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ. ﺃﻣﺎ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻐﲑ ﻣﻌﺪﱐ ﻳﺄﺧـﺬ
ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﳌﻌﺪﻥ ﺣﱴ ﻳﻌﻴﺪ ﺣﻠﻘﺘﻪ ﺍﳋﺎﺭﺟﻴﺔ ﺇﱃ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺴﺘﻘﺮﺓ ﺑﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ.
ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰎ ﺗﻮﺿﻴﺤﻪ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ (٤.٣) ﺍﻟـﺬﻱ ﻳـﺒﲔ ﺍﲢـﺎﺩ
ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ .
ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ (٤.٣ .) ﺗﻔﺎﻋﻞ ﰎ ﻓﻴﻪ ﲢﻮﻳﻞ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻹﻧﺘﺎﺝ ﺃﻳﻮﻥ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺃﻳﻮﻥ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ .
ﳝﻜﻦ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ، ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺃﻥ ﻳﺄﺧﺬ ﺗﻜﺎﻓﺆﺍﺕ ﳐﺘﻠﻔـﺔ ﻣﻌﺘﻤـﺪﺓ ﻋﻠـﻰ
ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ. ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺄﺧﺬ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆﺍﺕ 1
+
2 ،
+
3 ،
+
4 ،
+
5 ،
+
ﻭ 7
+
. ﺛﻼﺙ ﻣﻦ
ﺣﺎﻻﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻫﻲ ﻣﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ (٤.٤ ).
ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺗﻠﻚ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆﺍﺕ ﺍﳌﺸﺘﺮﻛﺔ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺩﺍﺋﻤﺎﹰ ﺗﻠﻐﻲ ﻣﺜﻞ ﺫﻟـﻚ ﺍﳉﺰﻳـﺊ
ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﻟﻴﺲ ﻟﻪ ﺷﺤﻨﺔ ﺃﻭ ﺗﻜﺎﻓﺆﻩ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺻﻔﺮ. ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻌﲏ ﺑﺄﻧﻪ ﻳﺸﺘﻤﻞ ﻋﻠﻰ ﻋـﺪﺩ
ﻣﺘﺴﺎﻭ ﻣﻦ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ. ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ (٤.٤ ) .
2C1 O C1 O )ﺃ(
2
(٤.٢)
+
+
-2 → ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ١٣١
)ﺏ(
2
4+ -2
(٤.٣) C1 + 2O → C1O
)ﺝ(
2 7
7+ -2
(٤.٤) 2C1 + 7O →C1 O
ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ (٤.٤ .) ﲣﻄﻴﻂ ﺑﻴﺎﱐ ﻟﺜﻼﺙ ﺣﺎﻻﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆﺍﺕ ﺍﻟﺴﺘﺔ ﺍﳌﻤﻜﻨﺔ ﻟﻠﻜﻠﻮﺭ
(Sawyer and McCarty, 1967.)
ﺍﻟﻜﱪﻳﺖ ﻭﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﲔ ﻭﺍﳍﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ﻫﻲ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻏﲑ ﻣﻌﺪﻧﻴﺔ ﻗﺎﺩﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺇﻇﻬـﺎﺭ
ﻣﺪﻯ ﻭﺍﺳﻊ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆﺍﺕ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺇﱃ ﻣﻘﺪﺭﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻻﺳﺘﺤﻮﺍﺫ ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧـﺎﺕ ﺣـﱴ
ﻳﻜﺘﻤﻞ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﳋﺎﺭﺟﻲ ﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋـﻦ ﻭﺍﺣـﺪ ﺃﻭ ﺃﻛﺜـﺮ ﻣـﻦ
ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﻠﻮﺻﻮﻝ ﺇﱃ ﺍﲢﺎﺩ ﻣﺴﺘﻘﺮ. ﺃﻣﺎ ﺍﳌﺎﳒﻨﻴﺰ ﻭﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ﻭﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺍﳊﺪﻳـﺪ ﻫـﻲ
ﻣﻌﺎﺩﻥ ﺗﻨﺘﺞ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﺃﻭ ﺃﻛﺜﺮ ﺣﱴ ﲢﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺣﺎﻻﺕ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﳐﺘﻠﻔﺔ .
ﻳﻌﺮﻑ ﻋﺎﻣﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﺑﺄﻧﻪ ﺃﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ. ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ
ﺫﻟﻚ :
2 0 3+ 6+ 4+ 7+ 5+ 3+ 0 4+ 6+
O ,C1 Fe, ,Cr ,Mn ,Mn , N ,N S, S, S,
ﺃﻣﺎ ﻋﺎﻣﻞ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻓﻬﻮ ﺃﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋﻦ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ. ﻣﺜﺎﻝ ﺫﻟﻚ :
0 0 0 2+ 2+ 4+ 3+ - 0 2+ 4+
H Fe, ,Mg Fe, ,Cr ,Mn ,N ,C1 S, S, S,١٣٢ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
ﻻﺣﻆ ﺃﻥ
4+ 3+ 0
ﻭ Mn ,N S,
4+
S ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﺆﺩﻱ ﻛﻼ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﻦ ﻛﻌﻮﺍﻣـﻞ
ﺃﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﺧﺘﺰﺍﻝ. ﰲ ﺃﻱ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺃﻛﺴﺪ –ﺓ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ، ﺭﻗﻢ ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﻘﻮﺩﺓ ﺑﻌﺎﻣـﻞ
ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻳﻌﺎﺩﻝ ﺭﻗﻢ ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻜﺘﺴﺒﺔ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ. ﻭﻳﺒﲔ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ
(٤.١) ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺣﺎﻻﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑ ﺔ ﻭﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ ﳉﻤﻴـﻊ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻـﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ ،
ﻭﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻫﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺑﺴﻴﻄﺔ ﻟﻸﻛﺴﺪﺓ – ﺍﻻﺧﺘ :ﺰﺍﻝ
− → )ﺃ(
H +C1 2H C1
0 +
2
0
2
( ٤.٥)
)ﺏ(
−
→
2
3
3+
2
0
2
0
( ٤.٦) 4Fe + 3O 2Fe O
ﺝ( )
0
2
-2
4
2 2+
2 4
0 Mg + H SO → Mg SO + H
+ −
( ٤.٧)
ﺩ( )
0 3 -
2
2+
( ٤.٨) 2Fe +C1 → 2Fe + 2C1
(ﻻﺣﻆ: ﻣﺮﺍﺟﻊ ﺃﺧﺮﻯ ﻻﺑﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﺟﻮﻉ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﻟﻠﺨﻄﻮﺍﺕ ﺣﱴ ﺗﻌﺎﺩﻝ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ
– ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﺗﻌﻘﻴﺪﺍﹰ – ﻣﺜﻞ ، .Sawyer and McCarty, 1967 ).
ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ﻭﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻱ
ﻳﻌﺎﺩﻝ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﳌﺮﻛﺐ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺟـﺰﺀ (ﻣـﻮﻝ ) ﻣـﻦ ﺃﻳـﻮﻥ
ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ( )
+
H ﺃﻭ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ( )
−
OH . ﻟﻸﻏﺮﺍﺽ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ، ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜـﺎﻓﺊ
ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﻣﻘﺴﻮﻣﺎﹰ ﻋﻠﻰ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﺍﻷﻳﻮﻥ. ﻫﺬﺍ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺍﻟﺘﺎﱄ :
ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٣ )
ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :
ﺃ( )
2+ -
2
BaCl → Ba + 2Cl
ﺍﳊﻞ
[137 34. g + 2(35 45. g)] 2/ =104 g1. : ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ﺍﻟﻮﺯﻥ
Al (SO ) 2Al + 3(SO ) ( )ﺏ
-2
4
3+
2 4 3 → ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ١٣٣
ﺍﳊﻞ
{2(26 98. g) + 3[32 06. g + 4( 16( 00. g)]} 6 = 57 02. g : ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ﺍﻟﻮﺯﻥ
ﺗﻌﺮﻑ ﻋﻴﺎﺭﻳﺔ ﺍﶈﻠﻮﻝ ﺑﺈﺎ ﻋﺪﺩ ﺍﳌﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﻟﻜﻞ ﻟﺘﺮ. ﻭﻋﻠﻴﻪ ﻟﺘﺤﻀﲑ ﻋﻴﺎﺭﻱ ﻭﺍﺣﺪ
ﶈﻠﻮﻝ ﻣﻌﲔ (1 N) ﻳﺘﻢ ﲟﺰﺝ ﻭﺯﻥ ﻣﻜﺎﻓﺊ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﰲ ﻟﺘﺮ ﻭﺍﺣﺪ .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٤ )
ﺃﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ AgNO
3
ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ ﻟﺘﺤﻀﲑ ٥٠٠ ﻣﻞ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ 0.1 N ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
ﺗﺮﺳﻴﱯ .
ﺍﳊﻞ :
ﻣﻦ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.١) ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻟـ Ag ﻫﻮ 1
+
. ﻟﺬﻟﻚ ﻋﺪﺩ ﺍﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﺴـﺎﻭﻳﺎﹰ
:ﺇﱃ
x = 1.0 (500 ml/1000 ml)[107 87. g +14 01. g + 3(16 00. g )] 1
x = 49.8 g
ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
٤.٣ ﺍﳋﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ
ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺘﺮﺏ ﺍﳌﺘﺄﺛﺮﺓ ﺑﺎﳌﻠﻮﺣﺔ
ﻳﺘﻢ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺘﺮﺑ ﺔ ﺍﳌﺘﺄﺛﺮﺓ ﺑﺎﳌﻠﻮﺣﺔ ﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﳌﺴﺘﺨﻠﺺ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﳌﺸـﺒﻌﺔ
( ﻣﻘﺎﺳﺎﹰ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ECe ٢٥)
o
ﻡ ﻭﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﺩﻣﺼﺎﺹ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺃﻳﻀﺎﹰ. ﳝﻜﻦ
ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺘﺮﺑ ﺔ ﺇﱃ ﻋﺎﺩﻳﺔ ﺃﻭ ﻣﻠﺤﻴﺔ ﺃﻭ ﺻﻮﺩﻳﺔ ﺃﻭ ﻣﻠﺤﻴﺔ – ﺻﻮﺩﻳﺔ ﻛﻤﺎ ﻫـﻮ ﻣـﺒﲔ ﰲ
ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٣). ﺍﺳﺘﺼﻼﺡ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﻣﻌﺎﳉﺔ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻒ .
١٣٤ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٣ .) ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺘﺮﺑ ﺔ ﺍﳌﺘﺄﺛﺮﺓ ﺑﺎﳌﻠﻮﺣـﺔ ﻣﺒﲏ ﻋﻠﻰ ﲢﻠﻴﻞ ﺍﳌﺴﺘﺨﻠﺺ ﺍﳌﺸﺒﻊ
. ( James et al., 1982 ﻋﻦ)
ﺍﳌﻌﻴﺎﺭ ﻋﺎﺩﻳﺔ ﻣﻠﺤﻴﺔ ﺻﻮﺩﻳﺔ ﻣﻠﺤﻴﺔ – ﺻﻮﺩﻳﺔ
ECe
٤ < ٤ > ٤ < ٤ > (ﺳﻢ/ﻣﻠﻴﻤﻮﺯ)
١٣ < ١٣ < ١٣ > ١٣ > SAR
ﺗﻘﺎﺱ ﻣﻠﻮﺣﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﲝﺴﺎﺏ EC
e
ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺟﻬﺎﺯ ﻭﺗﺴﺘﻮﻥ ﺍﳌﻄﻮﺭ ﻭﺍﳌﺘﻮﻓﺮ ﳌﺜﻞ
ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺤﺎﻟﻴﻞ. ﳛﺴﺐ ﺍﻟـ SAR ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :
[ ] [( ) ]
5.0
2 2
SAR Na Ca Mg 2/
+ + +
( ٤.٩) = +
ﺣﻴﺚ :
SAR = ﻧﺴﺒﺔ ﺍﺩﻣﺼﺎﺹ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ (ﻣﻠﻴﻤﻮﻝ )ﻟﺘﺮ/ ٠.٥
+
Na = ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ (ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ )ﻟﺘﺮ/
2+
Ca = ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ (ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ )ﻟﺘﺮ/
Mg
2+
= ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳌﺎﻏﺘﺴﻴﻮﻡ (ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ )ﻟﺘﺮ/
ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺍﻟﺘﺎﱄ ﻳﺒﲔ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ (٤.٩) ﻭﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٣ )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٥ )
ﻣﻄﻠﻮﺏ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﻋﻴﻨﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﱵ ﰎ ﲢﻠﻴﻠﻬﺎ ﻭﻛﺎﻧﺖ ﻧﺘﺎﺋﺠﻬﺎ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ :
EC 53.2 mmhos cm )ﺃ ( Ca 41.1 meq L ( )ﺏ
e =
2
=
+
Mg 01.1 meq L ( )ﺝ
2
=
+
Na = 21 5. meq L ( )ﺩ
+
ﺍﳊﻞ :
ﺃﺣﺴﺐ SAR ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎﹰ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ (٤.٩ )
[ ] [( ) ]
5.0
SAR = 21 5. meq/L 1.41meq/L+1.01meq/L 2/
( )
5.0
SAR =19 55. mmol/L ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ١٣٥
ﺑﺎﻟﺮﺟﻮﻉ ﺇﱃ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٣) ﻳﺘﺒﲔ ﺑﺄﻥ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻛﺎﻧﺖ ﺻﻮﺩﻳﺔ .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ﺳﻌﺔ ﺍﻟﺘﺒﺎﺩﻝ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﱐ ﻭﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ
ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ SAR ﻭﺳﻌﺔ ﺍﻟﺘﺒﺎﺩﻝ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﱐ (CEC) ﻭﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ (ESR) ﻣﻌﻄﺎﺓ
ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :
( ٤.١٠) kg′SAR = NaX /(CEC− NaX)
ﺣﻴﺚ :
′kg = ﻣﻌﺎﻣﻞ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﻗﺎﺑﻮﻥ ﺍﳌﻌﺪﻝ ﻟﻠﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ [ ]
2+
Ca ﻭ [ ]
+
Na
NaX = ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ (ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ/١٠٠ﺟﺮﺍﻡ )
CEC = ﺳﻌﺔ ﺍﻟﺘﺒﺎﺩﻝ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﱐ (ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ/١٠٠ﺟﺮﺍﻡ )
ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻌﻄﺎﺓ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ :
( ٤.١١) ESR = NaX/(CEC− NaX)
ﺑﺘﻮﺣﻴﺪ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺘﲔ ﺭﻗﻤﺎ (٤.١٠ (ﻭ ) ٤.١١ )
( ٤.١٢) ESR = kg′(SAR)
ﰎ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﻋﻼﻗﺔ ﲡﺮﻳﺒﻴﺔ ﺑﲔ SAR ﻭ ESR ﻣﺒﻨﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴـﻞ ﺍﻹﺣﺼـﺎﺋﻲ ﻟﻌﻴﻨـﺎﺕ
ﺍﳌﺴﺘﺨﻠﺺ ﺍﳌﺸﺒﻊ. ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ :
( ٤.١٣) ESR = .0 01475(SAR) − .0 0126
ﺣﻴﺚ ﺃﻥ ﺍﳌﻴﻞ ﻟﺪﺍﻟﺔ ESR ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺴﺎﻭﻳﺔ ﺇﱃ ′kg ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ (٤.١٢ ) :
/1 2
kg .0 01475(mmol/ )L
−
( ٤.١٤) ′ =
ﰎ ﺗﻄﻮﻳﺮ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ SAR ﻭﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ (ESP) ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟﻘﺒﻮﻝ
ﺑﺎﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻗﺎﺑﻮﻥ، ﺍﻟﺬﻱ ﻫﻮ ﺃﺳﺎﺱ ﻟـ SAR، ﻭﻫﻮ ﺫﻭ ﻓﺎﺋﺪﺓ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﺴـﺘﻮﻯ
ﺍﳊﻘﻞ ﻃﺎﳌﺎ ﻛﺎﻧﺖ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ ﺇﱃ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻻ ﺗﺘﺠﺎﻭﺯ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎﹰ ١.٥ ﺇﱃ ٢.
ﺍﻟـ ESP ﻳﻜﻮﻥ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ :
( ٤.١٥) ESP = [NaX / CEC]100 ١٣٦ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
ﺑﺘﻌﻮﻳﺾ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ (٤.١١) ﻭﺑﺈﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﳓﺼﻞ ﻋﻠﻰ :
( ٤.١٦) ESP /(100 − ESP) = kg′(SAR) = .0 01475(SAR)
ﺣﻴﺚ ﺃﻥ ′kg ﻣﺄﺧﻮﺫﺓ ﻣﻦ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ (٤.١٣) ﻟـ ESR .
ﺗﺄﺛﲑ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺢ ﻋﻠﻰ SAR
ﺇﺫﺍ ﺗﻐﲑ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﰲ ﳏﻠﻮﻝ، ﻳﺘﻐﲑ ﺍﻟـ SAR ﻭﻓﻘﺎﹰ ﻟﻠﺘﻌﺒﲑ ﺍﻟﺘﺎﱄ :
initial
2/1
( ٤.١٧) SARfinal = [∆ concentration] SAR
ﺣﻴﺚ :
concentration ∆ = ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﻟﻸﻣﻼﺡ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻭﱄ .
ﻳﺰﺩﺍﺩ ﺍﻟـ SAR ﻛﺠﺬﺭ ﺗﺮﺑﻴﻌﻲ ﻟﻠﺰﻳﺎﺩﺓ ﰲ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺢ ﺍﻟﻜﻠﻲ ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﺘﺮﺑـﺔ .
ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﳌﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ (٤.١٧) ﻣﻔﻴﺪﺓ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ﺗﻘـﺪﻳﺮﺍﺕ
ﺗﻘﺮﻳﺒﻴﺔ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﻨﻈﺎﻡ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ. ﻓﻤﺜﻼﹰ، ﰲ ﺑﻌﺾ ﺍﻷﺣﻴﺎﻥ ﻳﻔﺘﺮﺽ ﺃﻥ ﺍﶈﺘـﻮﻯ ﺍﻟﺮﻃـﻮﰊ
ﺍﳌﺎﺋﻲ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ ﻳﻜﻮﻥ ﺿﻌﻒ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺮﺑﺔ ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ ﺇﱃ
ﻧﺎﻋﻤﺔ. ﻭﺇﺫﺍ ﺭﻣﺰﻧﺎ ﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟـ SAR ﻋﻠﻰ ﺃﺳـﺎﺱ ﺍﳌﺴـﺘﺨﻠﺺ ﺍﳌﺸـﺒﻊ ﺑﺎﳌﺼـﻄﻠﺢ
SARinitial
، ﺣﻴﻨﺌﺬ ﻓﺈﻥ ﺍﻟـ SAR ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﻌﻄﻰ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ
final SARinitial
( ٤.١٨ ) SAR = 2
ﺇﻥ ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺑﲔ ﳏﺘﻮﻯ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ ﻭﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﺮﻃﻮﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻣﻌﻄﺎﺓ ﰲ ﺍﳉﺰﺀ
ﺍﻟﺘﺎﱄ .
ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ
ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ ﻫﻲ ﺍﶈﺘﻮﻯ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟـﻮﺯﻥ ﻟﻌﻴﻨـﺔ ﻣﺸـﺒﻌﺔ .
ﻭﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺑﲔ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ ﻭﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﻠﻤﺤﺘﻮﻯ ﺍﻟﺮﻃﻮﰊ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻛﺪﺍﻟﺔ ﻟﻠﻘﻮﺍﻡ
ﻣﻌﻄﺎﺓ ﺑﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺘﻘﺮﻳﺒﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ : ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ١٣٧
ﺗﺮﺑﺔ ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﻭﻧﺎﻋﻤﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ :
SP (2 ) (100) = θm FC
( ٤.١٩)
( ٤.٢٠) (θm
)
FC = (2 θm
)
CEW
ﺃﻭ
SP (4 ) (100) ( ٤.٢١) = θm CEW
ﺣﻴﺚ :
SP = ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ (٪ )
m FC
( θ) = ﺍﶈﺘﻮﻯ ﺍﻟﺮﻃﻮﰊ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ( /ﺟﻢ )ﺟﻢ
θm) = ﺍﶈﺘﻮﻯ ﺍﻟﺮﻃﻮﰊ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﻋﻨـﺪ ﳏﺪﻭﺩﻳـﺔ ﺍﶈﺼـﻮ ﻝ
)
CEW
ﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﳌﺎﺀ ( /ﺟﻢ )ﺟﻢ
ﺗﺮﺏ ﺧﺸﻨﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ :
SP (3 ) (100) = θm FC
( ٤.٢٢)
( ٤.٢٣) (θm
)
FC = (2 θm
)
CEW
ﺃﻭ
SP (6 ) (100) ( ٤.٢٤) = θm CEW
ﻋﻼﻗﺎﺕ ﻋﻤﻠﻴﺔ
ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻔﻴﺪﺓ ﰲ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ، ﻭﳚﺐ ﺍﺳـﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ
ﲝﺬﺭ ﻷﻧﻪ ﱂ ﻳﺘﻢ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺟﻬﺎ ﺑﺪﻗﺔ ﺷﺪﻳﺪﺓ، ﻛﻤﺎ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺘﺄﺛﺮﺓ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ
ﺍﳌﻌﻘﺪﺓ ﻋﻨﺪ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ .
) ﺃ( ﺍﳉﻬﺪ ﺍﻷﲰﻮﺯﻱ ψ
os
(James et al., 1982.) EC ﻭ
36EC ( ٤.٢٥) ψos = −
ﺣﻴﺚ :
ψ
os
= ﺍﳉﻬﺪ ﺍﻷﲰﻮﺯﻱ (ﻛﻴﻠﻮﺑﺴﻜﺎﻝ )١٣٨ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
EC = ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻋﻨﺪ ٢٥
o
(ﻡ ﻣﻠﻠﻴﻤﻮﺯ/ )ﺳﻢ
(James et al., 1982.) EC ﻭ ﺍﳌﺒﻴﻨﺔ ﺑﺎﻟﻮﺣﺪﺍﺕ ﶈﻠﻮﻝ (Cs
ﺏ( ) ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ (
C (mg )l/ 640EC ( ٤.٢٦)
s =
C (meq )l/ 10EC ( ٤.٢٧)
s =
ﺝ( ) EC ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ (sw) ، ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ (iw) ﻭﺍﳌﺴـﺘﺨﻠﺺ ﺍﳌﺸـﺒﻊ ,Ayers and Wescot)
1976)
ECiw ECsw
( ٤.٢٨) 3 =
ECe ECsw
( ٤.٢٩) 2 =
ﺃﻭ
EC EC()2/3( )
e = iw
( ٤.٣٠)
٤.٤ ﺗﺄﺛﲑ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﳌﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ
ﺣﺴﺎﺳﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺇﱃ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﻭﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ
ﺇﻥ ﺣﺴﺎﺳﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﻣﻘﺎﺳـﺔ ﻣـﻦ
ﻣﺴﺘﺨﻠﺺ ﻣﺸﺒﻊ ﻣﺪﺭﺟﺔ ﰲ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٤). ﻣﺎ ﺑﻌﺪ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳـﺪ ﺍﳌﺒﻴﻨـﺔ ﰲ
ﺍﳉﺪﻭﻝ ﻳﻌﺘﱪ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺳﺎﻡ ﻋﻠﻰ ﺍﶈﺼﻮﻝ .
ﲢﻤﻞ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺇﱃ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﺒﲔ ﺑﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼـﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒـﺎﺩﻝ
(ESP) ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻣﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٥). ﻻﺣﻆ ﺃﻳﻀﺎﹰ ﺑﺄﻥ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﻗﺪ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺘـﺄﺛﺮﺓ
ﺑﺸﺪﺓ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﲰﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﻭﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻟﱵ ﻻ ﺗﻜﻮﻥ ﻋﻨﺪ ﻣﺴـﺘﻮﻳﺎﺕ
ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻛﻲ ﺗﺴﺒﺐ ﻣﻠﻮﺣﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺃﻭ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ. ﻫﺬﺍ ﺻﺤﻴﺢ ﺧﺼﻮﺻﺎﹰ ﲢـﺖ
ﺍﻟﺮﻱ ﺑﺎﻟﺮﺵ ﺣﻴﺚ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺃﻭ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺘﺮﻛﺰ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ ﺍﻷﻭﺭﺍﻕ ﺑﻌـﺪ
ﺗﺒﺨﺮ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ.
ﺃﻥ ﺣﺴﺎﺳﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺇﱃ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﺒﻮﺭﻥ ﰲ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﻣﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﳉـﺪﻭﻝ ﺭﻗـﻢ
.( ٤.٦) ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ١٣٩
ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٤ .) ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳋﻄﺮﺓ ﰲ ﻣﺴﺘﺨﻠﺼﺎﺕ ﻣﺸﺒﻌﺔ
ﻷﺻﻨﺎﻑ ﻓﻮﺍﻛﻪ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﻭﻧﺒﺎﺗﺎﺕ ﺟﺬﺭﻳ ﺔ (ﻋﻦ Bernstein, 1967 ) .
ﺍﻟﺼﻨﻒ ﺃﻭ ﺍﻷﺻﻮﻝ ﺍﳌﻄﻌﻢ ﻋﻠﻴﻬﺎ
ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ (ﻣﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ/ﻟﺘﺮ)
ﰲ ﻣﺴﺘﺨﻠﺺ ﻣﺸﺒﻊ
ﺃﺻﻮﻝ ﺍﳊﻤﻀﻴﺎﺕ ﺍﳌﻄﻌﻢ ﻋﻠﻴﻬﺎ
ﻟﻴﻤﻮﻥ ﺭﻭﳒﺒﻮﺭ ، ﻣﻨﺪﺭﻳﻦ ﻛﻠﻴﻮﺑﺎﺗﺮﺍ ٢٥
ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻥ ﺍﳋﺸﻦ ، ﺍﻟﻄﻨﺠﺎﻝ ، ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﻝ ﺍﳊﺎﻣﺾ ١٥
ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﻝ ﺍﳊﻠﻮ ١٠
ﺃﺻﻮﻝ ﺫﺍﺕ ﺍﻷﻧﻮﻳﺔ ﺫﺍﺕ ﺍﻷﻧﻮﻳﺔ ﺍﳊﺠﺮﻳﺔ ﺍﳌﻄﻌﻢ ﻋﻠﻴﻬﺎ
ﻣﺎﺭﻳﻨﺎ ٢٥
ﻟﻮﻓﻞ ، ﺷﺎﻟﻴﻞ ١٠
ﻳﺎﻧﺎﻥ ٧
ﺃﺻﻮﻝ ﺃﻓﻮﻛﺎﺩﻭ ﻣﻄﻌﻢ ﻋﻠﻴﻬﺎ
ﺍﳍﻨﺪﻱ ﺍﻟﻐﺮﰊ ٨
ﺍﳌﻜﺴﻴﻜﻲ ٥
ﺃﺻﻨﺎﻑ ﺍﻟﻌﻨﺐ
ﺛﻮﻣﺒﺴﻮﻥ ﻋﺪﱘ ﺍﻟﺒﺬﻭﺭ ، ﺑﺮﻟﻴﺖ ٢٥
ﻛﺎﺭﺩﻳﻨﺎﻝ ، ﺑﻼﻙ ﺭﻭﺯ ١٠
٨-٥ ﺍﻟﻔﺮﺍﻭﻟﺔ
ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٥ .) ﻗﺪﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ ﶈﺎﺻﻴﻞ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﺇﱃ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ
. ( Pearson, 1960 ﻋﻦ)
ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ ﻟﻨﺴﺒﺔ ESP ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﳌﺴﺆﻭﻝ
(ﺍﳌﺪﻯ ﺍﳌﺆﺛﺮ) ﺍﶈﺼﻮﻝ ﲢﺖ ﻇﺮﻭﻑ ﺍﳊﻘﻞ
ﺣﺴﺎﺱ ﺟﺪﺍﹰ ﺍﻟﻔﻮﺍﻛﻪ ﺍﻟﻨﻔﻀﻴﺔ ﺃﻋﺮﺍﺽ ﺍﻟﺘﺴﻤﻢ ﺑﺎﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺗﻈﻬﺮ
١٠ – ٢ ﺍﳉﻮﺯ ﺣﱴ ﰲ ﻧﺴﺐ ﺍﻟﺼﻮﺩﻭﻡ ﺍﳌﻨﺨﻔﻀﺔ
ﺍﳊﻤﻀﻴﺎﺕ
ﺃﻓﻮﻛﺎﺩﻭ
ﺣﺴﺎﺱ ﺍﻟﻔﺎﺻﻮﻟﻴﺎ ﻳﺘﻮﻗﻒ ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻲ ﻋﻨﺪ ﻗﻴﻢ ESP
٢٠ – ١٠ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻥ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ١٤٠ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﺗﺒﻘﻰ ﺟﻴﺪﺓ
ﺗﺎﺑﻊ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٥ .) ﻗﺪﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ ﶈﺎﺻﻴﻞ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﺇﱃ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ
ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ (ﻋﻦ Pearson, 1960 ) .
ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ ﻟﻨﺴﺒﺔ ESP ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﳌﺴﺆﻭﻝ
(ﺍﳌﺪﻯ ﺍﳌﺆﺛﺮ) ﺍﶈﺼﻮﻝ ﲢﺖ ﻇﺮﻭﻑ ﺍﳊﻘﻞ
ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ ﺍﻟﱪﺳﻴﻢ ﳕﻮ ﻣﺘﻘﺰﻡ ﺑﻔﻌﻞ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻋﻮﺍﻣﻞ
٤٠ – ٢٠ ﺍﻟﺸﻮﻓﺎﻥ ﺍﻟﺘﻐﺬﻳﺔ ﻭﻇﺮﻭﻑ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﺴﻴﺌﺔ
ﺍﻟﻌﻜﺮﺵ ﺍﻟﻄﻮﻳﻞ
ﺍﻷﺭﺯ
ﺣﺸﻴﺶ ﺍﻟﺪﺍﻟﺲ
ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ ﺍﻟﻘﻤﺢ ﳕﻮ ﻣﺘﻘﺰﻡ ﻭﻳﻌﺰﻯ ﻋﺎﺩﺓ ﺇﱃ ﻇﺮﻭﻑ
٦٠ – ٤٠ ﺍﻟﻘﻄﻦ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﺴﻴﺌﺔ.
ﺍﻟﱪﺳﻴﻢ ﺍﳊﺠﺎﺯﻱ
ﺍﻟﺸﻌﲑ
ﺍﻟﻄﻤﺎﻃﻢ
ﺍﻟﺒﻨﺠﺮ
ﺍﻷﻛﺜﺮ ﲢﻤﻼﹰ ﺃﺑﻮ ﻋﺮﻑ ﻭﺍﻟﻔﲑﻭﻱ ﳕﻮ ﻣﺘﻘﺰﻡ ﻭﻳﻌﺰﻯ ﻋﺎﺩﺓ ﺇﱃ ﻇﺮﻭﻑ
٦٠ < ESP ﺣﺸﻴﺶ ﺍﻟﻘﻤﺢ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﺴﻴﺌﺔ.
ﺣﺸﻴﺶ ﺍﻟﻘﻤﺢ ﺍﻟﻄﻮﻳﻞ
ﺣﺸﻴﺶ ﺭﻭﺩﺯ
ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٦ .) ﺣﺪﻭﺩ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﰲ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﻟﺪﺭﺟﺎﺕ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﲢﻤﻞ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ. ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ
ﻣﺸﺎﺭ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﲜﺰﺀ ﰲ ﺍﳌﻠﻴﻮﻥ (ppm) ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﺍﻟﱵ ﺃﺳﺎﺳﺎﹰ ﺗﻜﺎﻓﺊ ﻣﻠﺠﻢ/ﻟﺘﺮ. ﻣﺪﻯ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻳﺒﺪﺃ
ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺇﱃ ﺎﻳﺘﻪ (ﻋﻦ Wilcox, 1960 ) .
ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ ﺷﺒﻪ ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ ﺣﺴﺎﺳﺔ
(ﻣﻦ ٤ ﺇﱃ ٢ ﺟﺰﺀ ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ) (ﻣﻦ ٢ ﺇﱃ ١ ﺟﺰﺀ
ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ)
(ﻣﻦ ١ ﺇﱃ ٠.٣ ﺟﺰﺀ ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ )
ﺍﻷﻓﻞ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺲ (ﺍﶈﻠﻲ) ﺍﳉﻮﺯ ﺍﻟﺰﻳﺘﻮﻥ (ﺑﻴﻜﺎﻥ)
ﺍﳍﻠﻴﻮﻥ ﺍﻟﺒﻄﺎﻃﺎ ﺍﳉﻮﺯ (ﺍﻷﺳﻮﺩ، ﺍﻟﻔﺎﺭﺳﻲ، ﺃﻭ
ﺍﻹﳒﻠﻴﺰﻱ)
ﺍﻟﻨﺨﻴﻞ ﺍﻟﻘﻄﻦ (ﺃﻛﺎﻻ ﻭ ﺑﺎﳝﺎ) ﺣﺮﺷﻮﻑ ﺍﻟﻘﺪﺱ (ﻃﺮﻃﻮﻗﺔ)
ﳔﻴﻞ ﺍﻟﺘﻤﺮ ﺍﻟﻄﻤﺎﻃﻢ ﻓﺎﺻﻮﻟﻴﺎ ﺑﻴﻀﺎﺀ
ﺍﻟﺒﻨﺠﺮ ﺍﻟﺴﻜﺮﻱ ﺍﻟﺒﺰﻻﺀ ﺍﳊﻠﻮﺓ ﺷﺠﺮﺓ ﺍﻟﺒﻖ ﺍﻹﻣﺮﻳﻜﻴﺔ ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ١٤١
ﺷﻮﻧﺪﺭ (ﺑﻨﺠﺮ ﺍﳌﺎﺋﺪﺓ) ﺍﻟﻔﺠﻞ ﺍﻟﻌﻨﺠﺎﺹ
ﺑﻨﺠﺮ ﺍﻟﺒﺴﺘﺎﻥ ﺑﺰﻻﺀ ﺍﳊﻘﻞ ﺍﻟﻜﻤﺜﺮﻯ
ﺍﻟﱪﺳﻴﻢ ﺯﻫﺮﺓ ﺍﻟﻮﻗﻮﺍﻕ ﺍﻟﺘﻔﺎﺡ
ﺳﻒ ﺍﻟﻐﺮﺍﺏ (ﺍﻟﻜﻼﺩﻳﻮﻟﺲ) ﺍﻟﺰﻳﺘﻮﻥ ﺍﻟﻌﻨﺐ (ﺳﻮﻟﺘﺎﻧﻴﻨﺎ ﻭﻣﺎﻟﻘﺎ)
ﺗﺎﺑﻊ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٦ .) ﺣﺪﻭﺩ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﰲ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﻟﺪﺭﺟﺎﺕ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﲢﻤﻞ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ.
ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﻣﺸﺎﺭ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﲜﺰﺀ ﰲ ﺍﳌﻠﻴﻮﻥ (ppm) ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﺍﻟﱵ ﺃﺳﺎﺳﺎﹰ ﺗﻜﺎﻓﺊ ﻣﻠﺠﻢ/ﻟﺘﺮ. ﻣﺪﻯ
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻳﺒﺪﺃ ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺇﱃ ﺎﻳﺘﻪ (ﻋﻦ Wilcox, 1960 ) .
ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ ﺷﺒﻪ ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ ﺣﺴﺎﺳﺔ
(ﻣﻦ ٤ ﺇﱃ ٢ ﺟﺰﺀ ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ) (ﻣﻦ ٢ ﺇﱃ ١ ﺟﺰﺀ
ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ)
(ﻣﻦ ١ ﺇﱃ ٠.٣ ﺟﺰﺀ ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ)
ﺍﻟﺒﺎﻗﻼﺀ ﺍﻟﺸﻌﲑ ﺩﻳﻮﺳﺒﲑﻭﺱ (ﺑﲑﺳﺎﳝﻮﻥ)
ﺍﻟﺒﺼﻞ ﺍﻟﻘﻤﺢ ﺍﻟﻜﺮﺯ
ﻟﻔﺖ (ﺗﺮﻧﺐ) ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﳋﻮﺥ
ﺍﻟﻜﺮﻧﺐ ﺫﺭﺓ ﺍﳌﻜﺎﻧﺲ ﺍﳌﺸﻤﺶ
ﺍﳋﺲ ﺍﻟﺸﻮﻓﺎﻥ ﺗﻮﺕ ﻋﺪﱘ ﺍﻷﺷﻮﺍﻙ
ﺍﳋﺲ ﺯﻳﻨﻴﺔ ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﻝ
ﺍﳉﺰﺭ ﻗﺮﻉ ﺍﻷﻓﻮﻛﺎﺩﻭ
ﺍﻟﻔﻠﻔﻞ ﺍﻟﻜﺒﲑ ﺟﺮﻳﺐ ﻓﺮﻭﺕ
ﺍﻟﺒﻄﺎﻃﺎ ﺍﳊﻠﻮﺓ ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻥ
ﻓﺎﺻﻮﻟﻴﺎ
ﺗﺄﺛﲑ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ
ﺗﺄﺛﲑ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﻣﻠﻮﺣﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﺍﻟﻔﺎﻛﻬﺔ ﻭﺍﳋﻀﺮﻭﺍﺕ ﻭﺍﶈﺎﺻﻴﻞ
ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﻭﺍﻷﻋﻼﻑ ﻣﺒﲔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٧). ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻣﻘﺎﺳﺔ ﳌﺴﺘﺨﻠﺺ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﳌﺸﺒﻊ
ﻭﻳﻌﱪ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ (EC). ﺗﺄﺛﲑ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻣﺒﲔ ﻛﻨﺴﺒﺔ ﻣﺘﻮﻗﻌﺔ ﳋﻔﺾ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ
ﻋﻠﻰ ﻣﺪﻯ ﳐﺘﻠﻒ ﻣﻦ ECe. ﻻﺣﻆ ﺃﻧﻪ ﺿﻤﻦ ﻧﻮﻉ ﻣﻌﲔ ﻣﻦ ﻓﺌﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ، ﺗﺄﺛﲑﺍﺕ
ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﲣﺘﻠﻒ ﻛﺜﲑﺍﹰ ﳌﺴﺘﻮﻯ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ECe . ﻻﺣﻆ ﺃﻳﻀﺎﹰ ﺃﻥ ﳏﺎﺻﻴﻞ
ﺍﻷﻋﻼﻑ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻘﺎﻭﻣﺔ ﻟﻠﻤﻠﻮﺣﺔ، ﻳﺘﺒﻌﻬﺎ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ، ﻭﳏﺎﺻﻴﻞ ﺍﳋﻀﺮﻭﺍﺕ، ﻭﳏﺎﺻﻴﻞ
ﺍﻟﻔﺎﻛﻬﺔ ﺍﻟﱵ ﺗﻜﻮﻥ ﻋﻤﻮﻣﺎﹰ ﺃﻛﺜﺮ ﺣﺴﺎﺳﻴﺔ. ﺍﳌﺴﺘﻮﻯ ﺍﳌﺘﻮﻗﻊ ﻻﳔﻔﺎﺽ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ
ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﻟﻪ ﺗﺄﺛﲑ ﻋﻠﻰ ﺇﻗﺮﺍﺭ ﻧﻮﻉ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﻟﻠﺰﺭﺍﻋﺔ. ﲢﺪﻳﺪ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﻋﻠﻰ ١٤٢ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"
ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﳝﻜﻦ ﺃﻳﻀﺎﹰ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺿﺮﻭﺭﻳﺎﹰ ﳊﺴﺎﺏ ﺍﻟﻌﺎﺋﺪ ﺍﻻﻗﺘﺼﺎﺩﻱ ﺍﶈﺘﻤﻞ ﻣﻦ ﺟﺮﺍﺀ
ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﻏﺴﻴﻞ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺃﻭ ﻣﻦ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﻧﻈﻢ ﺻﺮﻑ ﺣﻘﻠﻴﺔ .
ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ (٤.٧ .) ﺗﺄﺛﲑ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻛﻨﺴﺒﺔ ﻣﺘﻮﻗﻌﺔ ﳋﻔﺾ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﻋﻠﻰ ﻣﺪﻯ
. ( Ayers and Westoct, 1976 ﻋﻦ) ECe
ﳐﺘﻠﻒ ﻣﻦ
ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ
ﺃﻗﺼﻰ ٪٥٠ ٪٧٥ ٪٩٠ ٪١٠٠
ﺍﶈﺼﻮﻝ EC
i
EC
iw
EC
i
EC
iw
EC
i
EC
iw
EC
i
EC
iw
EC
e
ﳏﺎﺻﻴﻞ ﺣﻘﻠﻴﺔ
٢٨ ١٢.٠ ١٨.٠ ٨.٧ ١٣.٠ ٦.٧ ١٠.٠ ٥.٣ ٨.٠ ﺷﻌﲑ
٧ ٢.٤ ٣.٦ ١.٥ ٢.٣ ١.٠ ١.٥ ٠.٧ ١.٠ ﻓﺎﺻﻮﻟﻴﺎ
١٢ ٤.٥ ٦.٨ ٢.٠ ٤.٢ ١.٨ ٢.٦ ١.١ ١.٦ ﺍﻟﻔﻮﻝ
١٠ ٣.٩ ٥.٩ ٢.٥ ٣.٨ ١.٧ ٢.٥ ١.١ ١.٧ ﺫﺭﺓ
٢٧ ١٢.٠ ١٧.٠ ٨.٤ ١٣.٠ ٦.٤ ٩.٦ ٥.١ ٧.٧ ﻗﻄﻦ
٩ ٣.٢ ٤.٩ ٢.١ ٣.١ ١.٣ ٢.٠ ٠.٩ ١.٣ ﻟﻮﺑﻴﺎ
١٠ ٣.٩ ٥.٩ ٢.٥ ٣.٨ ١.٧ ٢.٥ ١.١ ١.٧ ﻛﺘﺎﻥ
٧ ٣,٣ ٤.٩ ٢.٧ ٤.١ ٢.٤ ٣.٥ ٢.١ ٣.٢ ﺳﻮﺩﺍﱐ ﻓﻮﻝ
١٢ ٤.٨ ٧.٢ ٣.٤ ٥.١ ٢.٦ ٣.٨ ٢.٠ ٣.٠ ﺃﺭﺯ
١٥ ٦,٦ ٩,٩ ٥.٠ ٧.٦ ٤.١ ٦.٢ ٣.٥ ٥.٣ ﻋﺼﻔﺮ
١٧ ٦.٣ ٩.٤ ٣.٩ ٥.٩ ٢.٥ ٣.٧ ١.٥ ٢.٣ ﺳﻴﺴﺒﺎﻧﺎ
١٨ ٧.٢ ١١.٠ ٤.٨ ٧.٢ ٣.٤ ٥.١ ٢.٧ ٤.٠ ﺳﻜﺮﻳﺔ ﺫﺭﺓ
١٠ ٥.٠ ٧.٥ ٤.٢ ٦.٢ ٣.٧ ٥,٥ ٣,٣ ٥.٠ ﺍﻟﺼﻮﻳﺎ ﻓﻮﻝ
٢٤ ١٠.٠ ١٥.٠ ٧.٥ ١١.٠ ٥.٨ ٨.٧ ٤.٧ ٧.٠ ﺑﻨﺠﺮ
٢٠ ٨.٧ ١٣.٠ ٦.٤ ٩.٥ ٤.٩ ٧.٤ ٤.٠ ٦.٠ ﻗﻤﺢ
ﳏﺎﺻﻴﻞ ﺧﻀﺎﺭ
٧ ٢.٤ ٣.٦ ١.٥ ٢.٣ ١.٠ ١.٥ ٠.٧ ١.٠ ﻓﺎﺻﻮﻟﻴﺎ
١٥ ٦.٤ ٩.٦ ٤.٥ ٦.٨ ٣.٤ ٥.١ ٢.٧ ٤.٠ ﺑﻨﺠﺮ
١٤ ٥.٥ ٨.٢ ٣.٧ ٥.٥ ٢.٦ ٣.٩ ١.٩ ٢.٨ ﺑﺮﻭﻛﻮﱄ
١٢ ٤.٦ ٧.٠ ٢.٩ ٤.٤ &nbs
