<!--
<!--<!--
العلاقة بين الحالة السائلة والحالة الغازية
شغلت بال فان درفالز طول عمره
التعارض الذي يحدث في قوانين الغازان
الذي يحدث عند ارتفاع الضغوط أدى إلى افتراض
أن التناقضات ترتبط جزئيا بالفراغ
الذي تشغله جزيئات الغاز نفسها
وجزيئات الغاز أكبر من الضغط الخارجي
عند إرتفاع معين لضغط الغاز يصبح سائل
درجة الحرارة تصل لقيمه معينه
درجة حرارة حرجه كما سماها فان درفالز
يمكن تطبيق نفس الإعتبارات ونفس الحسابات
مع السوائل كما فى الغاز
عند ارتفاع درجة الحرارة للسائل
أعلى من درجة الحرارة الحرجة
من غير السماح للسائل بالتبخر
يتحول من حالته السائلة للغازية
وقريبا من قوة تمنع إنفصال الجزيئات من الغاز
وهى قوة التجاذب بين الجزيئات
واذا يتغلب عليها الضغط العالي فى السوائل
حسب حسابات فان درفالز فى الماء يقدر
بعشرة آلاف ضغط جوى عند درجة حرارة عاديه
الضغط الداخلي لقطرة ماء
تساوى عشرة أضعاف ضغط الماء
فى قاع المحيط على أعمق مسافة نعرفها
بإطلاعنا على سلوك نوع من الغاز مع ما يقابله من سائل
مثلا ثاني أكسيد الكربون
إستطاع فان درفالز أن يعطى وصفا كاملا لحالة الغازات تحت ظروف خارجيه متباينة وأوضح كيفية شرحها
بعض التناقضات وجدت لجزيئات السوائل
فليس كل السوائل تحكمها قوانين فان درفالز
قوانينه تنطبق على الغازات المثالية
درس خليط من غازان
وإجتهد في إيجاد قوانين للتعامل معها وكان هذا اعقد
توقع بنجاح الشروط اللازمة لتحويل الغازات إلى سوائل
كامرلينج أحد تلامذته نجح في تحويل الهليوم لسائل
دراسات فان درفالز كانت
لها أهميه كبرى فى هندسة التبريد
والتي لها دور في الاقتصاد والصناعة
