الروابط بين الذرات
-------------------------------------------------------------------------------
أولاً : الرابطة الأيونية
1 - ماذا يقصد بالرابطة الأيونية ؟
هي قوى التجاذب الكهربي بين أيونين أحدهما سالب والآخر موجب .
<!--ينتج الأيونين نتيجة :
<!-- لفقد كلي لإلكترونات ذرة ( عنصر فلزي ) له جهد تأين منخفض .
<!--واكتسابها كلياً من ذرة أخرى ( عنصر لا فلزي ) له ألفة إلكترونية عالية .
و يسمى المركب الناتج بالمركب الأيوني .
و الرابطة الأيونية من أقوى الروابط الكيميائية لصعوبة فصل الأيونات في بلوراتها .
مثال : كيفية تكوين الرابطة الأيونية في مركب كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) :
يتم هذا الترابط على ثلاث خطوات هي :
1) Na → [Na+ ] + e
2) Cl + e → [Cl- ]
بالجمع -----------------------------------------
3) Na + Cl → [Na+ ] [Cl- ]
2- ماذا يقصد بطاقة الترتيب البلوري ؟
طاقة الترتيب البلوري هي الطاقة التي نحتاجه لنحول مركباً بلورياً( أيونيا ) في حالة الصلابة الى أيونات منفصلة في الحالة الغازية
طب = ي2 / ر .
حيث :
ي2 = شحنة الأيونات ر = حجم الأيونات
3 - ما هي العوامل التي تؤثر على طاقة الترتيب البلوري ؟
1- زيادة شحنة الأيونات ( ي2) : كلما زادت شحنة الأيونات زادت طاقة الترتيب البلوري .
2- نقصان حجم الأيونات( ر ) : كلما زاد حجم الأيونات قلت طاقة الترتيب البلوري .
يكون المركب أكثر استقرار:
1 - كلما زادت قيمة ( ى ) – 2 - كلما نقصت قيمة ( ر ) - 3 - كلما نقصت طاقة الوضع التجاذبية .
4 - ما هي خواص المركبات الأيونية ؟
1- محاليل المركبات الأيونية جيدة التوصيل الكهربي / بسبب وجود الأيونات السالبة والموجبة .
2- المركبات الأيونية لها درجات انصهار وغليان عالية / بسبب زيادة قوى التجاذب بين الأيونات السالبة والموجبة .
3- تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء وبعض المذيبات الأخرى العضوية وغير العضوية ذات القطبية العالية .
4- سريعة وتامة التفاعل / لأن التفاعل يحدث بمجرد التصادم بين الأيونات .
اختر الإجابة الصحيحة للعبارات التالية :
|
<!-- |
انتقال الإلكترونات كلياً من ذرة إلى أخرى يحدث عند تكوين : أ) الرابطة التساهمية . ب) الرابطة الأيونية . ج) الرابطة الهيدروجينية . د) الرابطة التناسقية . |
|
|
<!-- |
تتكون بين ذرتين نتيجة لفقدان إحدى الذرتين إلكتروناً أو أكثر من إلكترونات التكافؤ فيها واكتساب الذرة الأخرى لإلكترون أو أكثر في مجال التكافؤ فيها – وهذا يحدث أثناء تكوين الرابطة : أ) الأيونية ب) التساهمية ج) الهيدروجينية د) التناسقية |
|
|
<!-- |
تحدث الرابطة الأيونية بين : أ) فلز و لافلز ب) فلز و فلز ج) لافلز و لافلز |
|
|
<!-- |
لتكوين الرابطة الأيونية بين عنصرين يتطلب كون : أ) الأول له جهد تأين منخفض والآخر له ألفة إلكترونية عالية . ب) الأول له جهد تأين عالية و الآخر له ألفة إلكترونية عالية . ج) الأول له جهد تأين منخفضة و الآخر له ألفة إلكترونية منخفضة . |
|
|
<!-- |
أي من المركبات التالية يحتوي على رابطة أيونية : أ) NaCl ب) H2O ج) CO2 د) NH3 هـ) H2 و) HF |
|
|
<!-- |
ينقل كلوريد الصوديوم التيار الكهربائي عندما يكون : أ) محلولاً ب) مادة صلبة ج) مادة غازية |
|
|
<!-- |
أي مما يلي سبب الترابط بين الأيون الموجب والأيون السالب : أ) التجاذب الكهربائي ب) التنافر الكهربائي ج) التعادل الكهربائي د) التجاذب المغناطيسي |
|
|
<!-- |
الطاقة التي نحتاجها لتحول مركباً بورياً ( أيونياً ) في حالة الصلابة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية : أ) طاقة الألفة الإلكترونية ب) طاقة الترتيب البلوري ج) الطاقة الحركية د) طاقة التأين |
|
|
<!-- |
قانون طاقة الترتيب البلوري هو : أ) ط. ب = ي2 / ر ب) ط .ب = - ي2 / ر ج) ط.ب = ي / ر د) ط.ب = ي / ر2 |
|
|
<!-- |
أي مما يلي هي قيمة ( ر) في حالة الأيونين المتجاورين : أ- المسافة بين الأيونين . ب- وحدة كهرباء ساكنة . ج- طاقة الوضع التجاذبية . د- طاقة الترتيب البلوري . |
|
|
<!-- |
سأل المعلم : متى يكون المركب أكثر استقرار ؟ فأي مما يلي هي الإجابة الأصح للطالب. أ- كلما زادت قيمة (ى) . ب-كلما نقصت قيمة (ر). ج- كلما نقصت طاقة الوضع التجاذبية . د- جميع ما تقدم . |
|
|
<!-- |
أي مما يلي هو سبب استقرار المركبات الأيونية : أ-الرابطة الأيونية من أقوى الروابط الكيميائية . ب-صعوبة فصل الأيونات في بلوراتها . ج- سهولة فصل الأيونات في بلوراتها . د- الإجابتان ) أ، ب ) . |
|
|
<!-- |
من خواص المركبات الأيونية : أ-ذات درجات انصهار وغليان مرتفعة جداً . ب- محاليلها المائية موصله جيدة للتيار الكهرباء . ج- مصهور مركباتها الأيونية لا يوصل التيار الكهربائي . د- الإجابتان (أ ،ب ) . |
|
|
<!-- |
تفاعلات المركبات الأيونية : أ) سريعة وتامة التفاعل ب) بطيئة وتحتاج إلى عوامل مساعدة لإتمامها |
|
|
<!-- |
تذوب المركبات الأيونية في : أ) المذيبات القطبية كالماء ب) المذيبات الغير قطبية كالبنزين ج) المذيبات الغير عضوية المنخفضة القطبية . |
|
ثانياً : الرابطة التساهمية :
ماذا يقصد بالرابطة التساهمية ؟
<!--هي رابطة تنشأ نتيجة اشتراك الذرتين المرتبطتين بزوج من الالكترونات بحيث تساهم كل ذرة بنصف عدد هذه الالكترونات.
<!--تنشأ الرابطة التساهمية بين عنصر لا فلزي وآخر لا فلزي .
ماذا يقصد بقاعدة الثماني المستقر؟
قاعدة الثماني المستقر : مشاركة العناصر بالكتروناتها يدفعه ميلها الى ملء مجال التكافؤ فيها بثماني الكترونات كما هو الحال في ذرات الغازات النبيلة
ما هي خواص المركبات التساهمية ؟
خواص المركبات التساهمية
1 - لا توصل التيار الكهربائي / لعدم وجود الأيونات .
2 - درجات انصهارها وغليانها منخفضة لأن / القوى التي تربط جزيئات المركبات التساهمية ببعضها ضعيفة .
3 - شحيحة الذوبان في المذيبات القطبية وتذوب في المذيبات العضوية .
ما الفرق بين الروابط التساهمية النقية والروابط التساهمية القطبية ؟
أ- رابطة تساهمية نقية: لها حالتان
<!--تتم بين ذرتين متساويتن تماما في السالبية الكهربائية مثل ( H-H , F-F) في هذه الحالة يقضي الزوج الالكتروني وقتا متساويا في حيازة كل من الذرتين وتكون الشحنة النهائية لكل من الذرتين تساوي صفراً .
<!--تتم بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربائية بينهما صغير جداً مثل الرابطة C - H في مركب الميثان (CH4) في هذه الحالة يقضي الزوج الالكتروني وقتا متساويا في حيازة كل من الذرتين وتكون الشحنة النهائية لكل من الذرتين تساوي صفراً .
ب- رابطة تساهمية قطبية : تتكون عندما يكون الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين كبيراً نوعا ما ولكن أقل من 1.7 حيث تنجذب الكترونات الرابطة نحو الذرة الأكثر سالبية كهربية وتتكون شحنة سالبة جزئية على الذرة الأكثر سالبية يقابلها شحنة موجبة جزئية على الذرة الأقل سالبية كهربية
مثال / δ+H - F δ-
<!--يوصف الجزيء بأنه قطبي إذا كانت نقطة فيه تحمل شحنه جزئية موجبة و به نقطة أخرى تحمل شحنة جزئية سالبة
تذكر أن :
السالبية الكهربية : هي قابلية ذرة عنصر ما للاستئثار بالقسط الأكبر من الزوج الالكتروني الرابط في الرابطة التساهمية مع ذرة عنصر آخر .
تدريب: أي الجزيئات الآتية قطبي وأيها غير قطبي ؟
CO2 , H2O , CCl4 , BF3 , NCl3 , SiH4 , BeCl2
غير قطبي غير قطبي قطبي غير قطبي غير قطبي قطبي غير قطبي
خطوات الحل :
1 – تحديد الذرة المركزية ( الأقل في العدد ) .
2 – في حالة وجود إلكترونات حرة ( يكون الشكل الشكل الهندسي للجزيء غير منتظم ) فالمركب قطبي .
3 - في حالة عد وجود إلكترونات حرة ( يكون الشكل الشكل الهندسي للجزيء منتظم ) فالمركب غير قطبي .
|
<!-- |
عند دخول بعض العناصر في التفاعل الكيميائي فإنها تسعى لأن تحيط نفسها بثمانية إلكترونات حتى تصل إلى حالة الاستقرار : أ) قاعدة التوزيع الإلكتروني ب) قاعدة الثماني المستقر ج) مبدأ عدم التأكد لهيزنبرج د) مبدأ باولي للاستبعاد |
ب |
|
<!-- |
قابلية الذرة للاستئثار بالقسط الأكبر من الزوج الإلكتروني الرابط في الرابطة التساهمية : أ) السالبية الكهربية ب) جهد التأين ج) الألفة الإلكترونية د) عدد الأكسدة |
أ |
|
<!-- |
أي من المركبات التالية يعتبر مثالاً على الرابطة التساهمية : أ) HF ب) LiF ج) NaCl د) CaO |
أ |
|
<!-- |
أي من المواد التالية تحتوي على رابطة تساهمية : أ) H2 ب) NaCl ج) CaO د) LiF |
أ |
|
<!-- |
رابطة ناتجة عن اشتراك الذرتين المترابطتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات بحيث تشارك كل ذرة بنصف عدد إلكترونات - الرابطة هي : أ) الأيونية ب) التساهمية ج) التناسقية د) الهيدروجينية |
ب |
|
<!-- |
أي من الأشكال الهندسية التالية مناسب لمركب BF3 : أ) مستقيم ب) مثلث متساوي الأضلاع ج) هرمي رباعي السطوح د) هرم خماسي السطوع .مزدوج |
ب |
|
<!-- |
أي مما يلي هو سبب جعل الجزيء يتخذ شكلاً هندسياً : أ- سعي الجزيء لأتخاذ الوضع الذي تكون فيه طاقته أدنى قدر ممكن ب- سعي الجزيء لاتخاذ الوضع الذي تكون فيه طاقته أعلى قدر ممكن . ج- تزايد أو نقص في السالبية الكهربائية . د- زيادة عدد المستويات الرئيسية . |
أ |
|
<!-- |
أقوى الأزواج الإلكترونية في التنافر هو الزوج : أ) الحر مع الحر ب) الحر مع الرابط ج) الرابط مع الرابط د) الرابط مع المتأين |
أ |
|
<!-- |
أي من المركبات التالية يكون روابط تساهمية قطبية : أ) HF ب) H2 ج) H2O د) الإجابتان (أ ،ج) صحيحتان . |
د |
|
<!-- |
أي مما يلي يمثل مادة غير قطبية : أ) HF ب) Cl2 ج) H2O د) HBr |
ب |
|
<!-- |
رابع كلوريد الكربون CCl4 مركب غير قطبي لأن محصلة العزوم تساوي : أ) صفر ب) واحد ج) خمسة د) سته |
أ |
| width: 31.8p
المصدر: علم الكمياء
نشرت فى 21 إبريل 2013
بواسطة MATRIXHOSSAM
|
