- تصورات الفلاسفة والعلماء عن المادة :
أ‌- تصورات الإغريق : المادة تنقسم إلى أجزاء أصغر وكل جزء ينقسم بدوره إلى أجزاء أصغر حتى نصل للجزء الذي لا ينقسم ( وسمي بالذرة )
ب‌- تصور أرسطو: رفض فكرة الذرة وقال بأن المواد تتألف من أربعة مكونات ( الهواء - الماء - التراب - النار )
جـ - بويل : أول من وضع تعريف للعنصر : العنصر مادة أولية نقية لا يمكن تحليلها بالطرق الكيميائيه إلى ما هو أبسط  منها
2- تطور نماذج بناء الذرة :
أ‌- نموذج دالتون :     المادة تتكون من دقائق متناهية في الصغر تسمى ذرات .
                           ذرات المادة مصمتة
          تان              ذرات العنصر الواحد متشابهة
ب‌- نموذج طومسون :
أشعة المهبط (الإلكترونية) : سيل من الأشعة غير المرئية تنطلق من أنبوبة التفريغ الكهربي
ذرة طومسون : الذرة كرة من الكهرباء الموجبة ( + ) بداخلها إلكترونات سالبة ( - ) وهي متعادلة كهربيا
جـ - نموذج ذرة رذرفورد : أول من بنى فروض نموذج ذرته على أسس تجريبية
حيث سلط دقائق ألفا ( صادرة من عنصر راديوم المشع ) على غلالة رقيقة من الذهب واستقبل الأشعة على لوح معدني مغطي بكبرتيد الزنك.
فروض رذرفورد :

 ?الذرة متناهية الصغر ومعقدة التركيب وتشبه المجموعة الشمسية في تركيبها
? النواة : جسيم ذو كتلة عالية يتوسط فراغ شاسع ، كثافة النواة كبيرة ، شحنتها موجبة
? الذرة معظمها فراغ
? الإلكترونات جسيمات ضئيلة الكتلة تدور بسرعة كبيرة في مدارات حول النواة وشحنتها سالبة .
? الذرة متعادلة كهربيا
? ثبات النظام الذري ( لا تسقط الإلكترونات في النواة ) ؟ لأن قوة الجذب المركزية للنواة = قوة الطرد الناشئة عن دوران الإلكتروانات .
اعتراض ( نظرية مكسويل ) :
(بنى اعتراضه على قوانين ميكانيكا "نيوتن" الميكانيكا الكلاسيكية )
الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة في حالة إشعاع مستمر ،  وبذلك يقل نصف قطر دورانها ويتحول مسارها لمسار حلزوني إلى أن تسقط في النواة ( ويتلاشى النظام الذري )
نموذج ذرة بور  :
استخدم طيف الانبعاث الخطي لذرات الهيدروجين في بناء نموذجه .
طيف الانبعاث للذرات : الضوء الصادر ( المنبعث ) من تسخين الغازات وابخرة المواد تحت ضغط معين .
الطيف الخطي المميز : عدد محدود من الخطوط الملونة تظهر عند تحليل طيف الانبعاث للذرات .
لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي ( خاصية مميزة للعناصر )
نموذج ذرة بور  :
1- فروض ذرة رذرفورد صحيحة
2- تدور الإلكترونات في عدد من المدارات ( مستويات الطاقة ) المحددة الثابتة والفراغات بينهما مناطق محرمة لدوران الإلكترونات.
3- الإلكترونات أثناء دورانها لا تشع طاقة .
4- يعبر عن طاقة المستوى بعدد يسمى عدد الكم .
5- تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة . ( لزيادة نق )
6- الذرة في الحالة المستقرة لا تكتسب أو تفقد طاقة .
7- عندما تكتسب الذرة كما من الطاقة تصبح ذرة مثارة
أي أن [ يكتسب الإلكترون كما من الطاقة و ينتقل ( يقفز ) لمستوى طاقة أعلى يناسب طاقته الجديدة ] ( حالة عدم استقرار )
8- يعود الإلكترون لمستواه الأصلي فاقدا نفس الكم من الطاقة على صورة طيف خطي مميز.
الكم ( الكوانتم ) : مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لآخر .
                                         الكم = طاقة المستوى الأعلى - طاقة المستوى الأقل [ الأصلي ]
.: الكم متغير وغير ثابت ويقل بين كل مستويين متتاليين ( لتقارب طاقة المستويات )
نجاح ( نتائج ) نموذج بور :
1- استطاع تفسير طيف ذرة الهيدروجين تفسيرًا صحيحا.

أهم أعمال العلماء الذين وردت أسمائهم فى الباب الأول

مع أطيب أمنياتى بالتوفيق ،،،

أ.أشرف موسى محمد