<!--<!--<!--

مياه الري
مقدمة : Introduction
مياه الري : هي المياه التي تضاف إلي التربة بهدف إمداد النباتات باحتياجاتها من الرطوبة اللازمة للنمو.
مصادر المياه في مصر تنحصر على :
1- نهر النيل. 2- الأمطار. 3-المياه الجوفية. 4-المياه الارتوازية. 5 - المياه البحرية. 6- مياه المصارف. 7- الاستمطار.

كيفية اخذ عينة مياه ممثلة :

لكي يتم اخذ عينة مياه رى لإجراء بعض التحليلات الكيميائية عليها بغرض تحديد مدي صلاحيتها للري فلابد أن تتبع عدة أمور في اخذ العينة لتكون ممثلة وهى:
1- لابد أن تجمع عينات المياه على فترات مختلفة ثم تخلط لتعطي عينة ممثلة .
2- أن حجم عينات الماء اللازم لإجراء التحليلات الكيميائية العادية يكون في حدود 2 لتر .
3- أن تجمع عينة الماء في أوعية من البلاستيك أو الزجاج نظيفة محكمة الغلق مع وجود اقل فراغ ممكن فوق سطح المياه بالوعاء وتكون مرقمة ومدون عليها البيانات الخاصة بمصدرعينة المياه مثل موقع العينة ومصدرها وتاريخ أخذها واسم المزارع وطرق الري ونوع المحاصيل المنزرعة بهذه المياه .......الخ.
4- في حالة المجارى المائية تؤخذ العينة من المياه الجارية وليست الراكدة وتجنب اخذ العينة من جوانب المجري المائي او الشط.
5- في حالة الآبار تؤخذ العينة بعد تشغيل المضخه بحوالي نصف ساعة عندما تكون البئر قديمة وإذا كان البئر يعمل لأول مرة فيجب أخذ العينة بعد تشغيل المضخة لمده 3-4 يوم بمعدل 5-6 ساعات تشغيل يومياً تقريباً بأقصى قدرة لها.
6- يجب اخذ عينات دورية كل 3 شهور من البئر للتأكد من عدم تغير صفات ماء الري مع زيادة زمن السحب للمياه.
7- يجب إرسال عينة المياه إلي المعمل بسرعة كلما أمكن لإجراء التحليلات الكيميائية اللازمة. وعموما كلما كان الوقت المنقضي بين اخذ العينة وإجراء التحليلات قصير من 24-48 ساعة كلما كانت النتائج المتحصل عليها دقيقة بدرجة كبيرة , خصوصا بالنسبة لتقدير الكربونات والبيكربونات الذائبة.
8- في حالة عدم التمكن من إرسال العينة بسرعة إلي المعمل أو إجراء التحليلات الكيميائية في الحال يمكن حفظ العينة في الثلاجة عند درجة حرارة 4-6 ْم وذلك لإيقاف نشاط الميكروبات وذلك لمدة تختلف حسب نوع التحليل.
9- يمكن إضافة حوالي 3 نقاط من مادة التولوين إلي العينة لإيقاف النشاط الميكروبي الذي يمكن أن يؤثر على مكونات العينة.
أهم التقديرات والقياسات التي تحدد جودة و صلاحية المياه للري. Quality of irrigation water
1- تقدير الحموضة والقلوية (pH) .
2- التركيز الكلى للأملاح الذتية T.S.S .
3- التركيز النسبي للصوديوم بالنسبة لباقي الكاتيونات SSP .
4- حساب الكربونات المتبقية RSC .
5- وجود بعض العناصر السامة مثل البورون .
6- تركيز الكلوريد والكبريتات .
7- النسبة الامتصاصية للصوديوم SAR .
تقدير درجة حموضة وقلوية مياه الري Determination of water pH

تعتبر درجة الـpH في مياه الري من أكثر الخواص تأثيرا على النبات المروي بهذه المياه وكذلك التربة حيث يعتبر تقدير رقم الـ pHمن التقديرات الهامة التي تجري على عينات المياه المرسلة إلى المعمل لما لها من أهمية في تأثيرها على خواص المياه والعناصر الموجودة بها.
تعريف رقم الـ pH:هو عبارة عن اللوغاريتم السالب لتركيز ايون الإيدروجين النشط [H+] وقد يعبر عن التركيز بالنشاط Activity وعلى ذلك فان ( pH= -log ( H+] .
وكذلك يعرف أيضا بأنه لوغاريتم الأساس 10 لمقلوب تركيز ايون الإيدروجين اى أن:
1 10 log = pH

حساب رقم الـ pH في المياه :
حيث يجب تقدير رقم الـpH بسرعة بعد اخذ عينة الماء مباشرة كلما أمكن ذلك (خلال ساعتين من جمع العينة), وإذا كان مكان اخذ العينة بعيدا عن المعمل فانه يجب أن تحتفظ عينة المياه على درجة 4ْم أثناء النقل إلي المعمل.
طرق تقدير الـ pH.
حيث توجد طريقتين شائعتين لتقدير درجة الحموضة والقلوية وهى :
• الطــريقة اللونية. Colorimetric Method
• الطريقة الكهربائية. Potentiomeytric Method
1- الطريقة اللونية :
حيث يستخدم في هذه الطريقة أدلة أو صبغات معينة لها ألوان مختلفة عند درجات ال pH  المختلفة حسب درجة حموضة أو قاعدية مياه الري. وكذلك يمكن استخدام بكرات من أوراق مشبعة بدليل معين حيث يقطع جزء من هذه الأوراق ويبلل بماء الري المراد قياس الـpH له ويقارن اللون الناتج بالألوان القياسية الموجودة كدليل لدرجات الـpH من
3-----¬¬¬¬¬¬¬>14 على, البكرة لتحكم بصورة تقريبية على رقم الـpH في مياه الري .
2- الطريقة الكهربية :
حيث في هذه الطريقة قياس درجة نشاط ايون الأيدروجين ويستخدم لذلك جهاز الـmeter pH- . حيث يتم غمس أقطاب الجهاز في ماء الري المراد قياس الـpH لها.
التجربة Experiment
تقدير درجة الحموضة والقلوية في مياه الري باستخدام الدلائل واستخدام جهاز pH-meter
الأجهزة والأدوات :- Materials
ماء مقطر , طبق صيني , أوراق عباد شمس زرقاء وحمراء , أوراق الـ pH, جهاز تقدير الـ pH (pH-meter) , عينة مياه .
خطوات العمل :- Procedure
الطريقة اللونية .Colorimetric Method
أ‌) ضع كمية من مياة الري المراد تقدير الpH له في طبق صيني نظيف ومجفف جيدا قبل الإضافة .
ب‌) ضع ورقة عباد الشمس الزرقاء أو الحمراء أو عديمة اللون طرفها في مياه الري .
ت‌) قارن لون ورقة قياس ال pH بالألوان الموجودة على علبة الأوراق حيث يكون لون الورقة في الوسط الحامض حمراء والوسط القاعدي زرقاء على أساس شدة تركيز اللون يحدد درجة ال pH . حيث كل لون له درجة pH خاصة تقريبا .
الطريقة الكهربية. Electrical Method
أ- قم بتوصيل التيار الكهربائي ذو الجهد الثابت لجهاز الـpH.
ب- ضع القطب الزجاجي في الماء المقطر لبعض الوقت.
ج- جفف القطب الزجاجي بفوطة جافة نظيفة أو منديل ورقي.
د- قم بمعايرة الجهاز باستخدام المحاليل المنظمة أو المعلومة درجة الحموضة لها حيث يتم قياس محلول ذو رقم pH في الوسط الحامض وليكن 4 ثم يتم ضبط الجهاز على رقم 4 إذا كان بالقراءة على الجهاز زيادة أو نقصان عن هذا الرقم مع التأكد من درجة pH هذا المحلول.
هـ- قم بنفس الخطوة السابقة ولكن باستخدام محلول قاعدي رقم الـpH له 10 مثلا واضبط الجهاز وبهذا يكون ثم ضبط الجهاز بين هاتين القراءتين.
و- قم بوضع القطب الزجاجي بعد تنظيفه جيدا بالماء المقطر والتجفيف في عينة مياه الري . وسجل القراءة التي قرائها الجهاز وثبت عندها.
ز- سجل درجة حرارة مياه الري حيث إذا كانت منخفضة جدا أو مرتفعة تؤثر على درجة الـpH.
الاحتياطيات التي تراعي عند استعمال جهاز الـpH-Meter :
1- يجب أن يخزن القطب الزجاجي في ماء مقطر وذلك للحفاظ على عدم تغيير الجهد الذاتي للقطب.
2- يجب ألا يحتك القطب الزجاجي بجدار الإناء الحاوي المياه الري أثناء القياس.
3- يجب ألا يستمر وضع الأقطاب في المياه ذات الرقم الـpH أعلى من 9 أثناء القياس لمدة طويلة.
4- يغسل القطب الزجاجي بالماء المقطر بعد الاستعمال.
** بعض الحسابات والتحويلات المهمة.
المحلول القياسى Standard Solution .
هو عبارة عن محلول معلوم التركيز بأى صورة من صور التركيزات المختلفة.
المحلول الأساسى ( العيارى ) . Normal Solution
هو عبارة عن المحلول الذى يحتوى اللتر منه على الوزن المكافىء من المادة معبراً عنه بالجرامات.
فمثلاً . 1- محلول 1 عيارى من حمض هيدروكلوريك HCL يحتوى اللتر منه على 36.5 جرام حمض مركز. وهذا ما يمكن معرفته عن طريق تحويل الحجم من الحمض إلى وزن بمعلومية التركيز والكثافة لهذا الحمض وفى العادة تكون هذه المعلومات مدونة على الزجاجة من الخارج .
2- محلول 1 عيارى من هيدروكسيد صوديوم NaOH يحتوى اللتر منه على 40.0 جرام صودا كاوية الصلبة. وهكذا فى باقى جميع الأملاح الكيمياوية.
المحلول الجزيئى Molar Solution
هو عبارة عن المحلول الذى يحتوى اللتر منه على الوزن الجزيئى من المادة معبراً عنه بالجرامات حيث أنه لكى يمكن معرفة عدد الوحدات من الوزن الجزيئى المذابة فى التر من مادة :
دد الوحدات الجزيئية Morality =
المحلول المولى Molal Solution .
هو عبارة عن المحلول يحتوى 1000 جرام منه على الوزن الجزيئى للمادة المذابة .
الحجم (V) velum . =
الوزن المكافىء للمادة الحامضية . Equivalent weight (Eq.wt)
Eq.wt =
=36.5 = ex. eq.wt of HCl
الوزن المكافىء =
وهذا بالنسبة للأملاح ذات أرقام التأكسد المتغيرة حسب نوع التفاعل.
الوزن المكافىء للقواعد Eq.wt of base
eq. wt =
التركيز بالملليميكافىء /لتر =
التركيز بالملليجرام / لتر(ppm) = التركيز بالملليميكافىء / لتر × الوزن المكافىء لهذا العنصر
عياريته المحلول =
جزء فى المليون Part per Million ( ppm)
مفهوم التركيز بـ ppm هو نفس مفهوم التركيز بالنسبة المئوية بمعنى أنه تركيز يفيد أن جزء فى المليون
يعنى عدد الحالات فى كل مليون حالة, أى جزء لكل مليون جزء.
1ppm =1 milligram per kilogram.
=1 gram per 1.000.000 grams
=1 Ib per 1.000.000 Ibs
تحويل درجات الحرارة
- درجة الحرارة بالفهرنهيت F ˚ = ( الدرجة المئوية × 9/5) +32
- درجة الحرارة المئوية بالسليزس C˚ = (درجة فهرنهيت-32) × 5/9
- الصفر المطلق k˚=-273م