موقع الأستاذ عبد الفتاح أمير عباس أبو زيد

موقع لغوي أدبي تربوي قبمي

الرابطة الأيونية 

الترابطات الكيميائية: الروابط الايونية - YouTube


https://www.youtube.com/watch?v=9Z87OoYyGfA


https://www.youtube.com/watch?v=9EB4rMrJEQY


https://www.youtube.com/watch?v=9OcqhX0huCg


https://www.youtube.com/watch?v=fQXpP9RlUV8

 الرابطة الأيونية Ionic bond

 

الرابطة الأيونية :  قوة تجاذب تنشأ بين الأيونات متعاكسة الشحنة . 

من الأمثلة على الرابطة الأيونية تلك التي تنشأ بين أيون فلز موجب مع أيون لافلز سالب .

 

تصبح الفلزات أيونات موجبة

بعد فقد الإلكترونات

تصبح اللافلزات أيونات سالبة

بعد كسب الإلكترونات

التجاذب الذي يحصل بين أيون الفلز الموجب وأيون اللافلز السالب هو الرابطة الأيونية .

 

 

 

الرابطة الأيونية Ionic bond

 

11Na : 1s2  2s2  2p6  3s1

مثال الرابطة بين أيوني الكلور والصوديوم .

        العدد الذري للصوديوم = 1

11Na+ : 1s2  2s2  2p6 

أقرب غاز نبيل للصوديوم هو النيون ( العدد الذري = 10 ) ، لذلك يفقدالصوديوم إلكتروناً ليصبح توزيعه الإلكتروني مشابه لغاز النيون النبيل .

 

17Cl : 1s2  2s2  2p6  3s2  3p5

العدد الذري للكلور = 17

17Cl- : 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6

أقرب غاز نبيل للكلور هو الآرغون ( العدد الذري = 18 ) ، لذلك يكتسب الكلور الإلكترون القادم من الصوديوم ويصبح توزيعه الإلكتروني مشابه لغاز الآرغون النبيل .

وبعد أن يصبحا أيونين مختلفين في الشحنة يتجاذبان برابطة أيونية ، وتصبح صيغة المركب الأيوني الناتج من اتحادهما هي :  NaCl

لاحظ أن مجموع الشحنات في المركب الناتج = صفر .


 الرابطة الأيونية Ionic bond

خصائص المركبات والمواد الأيونية

 

4. المواد الأيونية غير موصلة للتيار الكهربائي في حالة الصلابة . لماذا ؟ 

لا توصل المواد الأيونية التيار الكهربائي في حالة الصلابة لأن أيوناتها مقيدة برابطة أيونية قوية . 
 

5. تصبح المود الأيونية موصلة للتيار عند إذابتها في الماء أو صهرها بالحرارة . لماذا ؟ 

تصبح المواد الأيونية موصلة للتيار الكهربائي بعد صهرها أو إذابتها في الماء لأن أيوناتها تصبح حرة الحركة فتوصل التيار .

 

6. درجات انصهارها عالية . لماذا ؟ 

يعود ارتفاع درجات انصهار المواد الأيونية لقوة الربطة الأيونية ، لذلك نضطر أحياناً عند محاولة صهرها إلى إضافة مواد تعمل على تخفيض درجة إنصهارها . 


مثال :

يضاف القليل من كلوريد الكالسيوم إلى كلوريد الصوديوم لتقليل درجة انصهار الأخير .


الرابطة الأيونية Ionic bond

خصائص المركبات والمواد الأيونية

1. المواد الأيونية مواد صلبة في الظروف الطبيعية .

2. توجد المركبات الأيونية على شكل بلورات نسبة الأيونات فيها ثابتة . 

مثال :

يوجد ملح كلوريد الصوديوم على شكل بلورة مكعبة تكون نسبة أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلور 1 : 1 .

 3. المواد الأيونية هشة . لماذا ؟ 
تترتب أيونات المواد الأيونية على شكل صفوف من الأيونات الموجبة والسالبة ، وعند تعريض المركب الأيوني للطرق تنزاح الطبقات جانبياً فتتحول قوى التجاذب بين الشحنات المختلفة إلى قوى تنافر بين الشحنات المتماثلة .

 

 

 الرابطة الأيونية Ionic bond

سؤال :

إذا علمت أن العدد الذري للمغنيسيوم = 12 وللفلور = 9 وللنيون = 10 فأجب عن الأسئلة التالية :

1. ما عدد الإلكترونات التي يميل المغنيسيوم لفقدها ؟ لماذا ؟ ما الشحنة التي يحملها الأيون ؟

2. ما عدد الإلكترونات التي تميل ذرة الفلور لكسبها ؟ لماذا ؟ ما الشحنة التي يحملها الأيون ؟

3. ما عدد أيونات الفلور التي يمكن أن تتحد مع أيون واحد من المغنيسيوم ؟

4. ما صيغة المركب الناتج من اتحادهما ؟

5. كم يبلغ مجموع الشحنات في المركب الناتج ؟

6. ما نوع الرابطة التي نشأت بينهما ؟


سؤال :

إذا علمت أن العدد الذري للكالسيوم = 20 وللكبريت = 16 وللفسفور = 15 والبوتاسيوم = 19 فأجب عن الأسئلة التالية :

1.ا شحنة الأيون الثابت لكل من العناصر المذكورة ؟

2. ما صيغة المركب الناتج من اتحاد أيون الكالسيوم مع أيون الكبريت ؟

3. ما صيغة المركب الناتج من اتحاد أيون البوتاسيوم مع أيون الفسفور ؟

4. ما نوع الرابطة التي تنشأ بين أيونات المركبين الناتجين ؟

 

 

 

amer123123

اللهم احفظ المسلمين من شر وسوء المنافقين والخونة والعملاء والكافرين يارب

  • Currently 0/5 Stars.
  • 1 2 3 4 5
0 تصويتات / 1616 مشاهدة
نشرت فى 27 نوفمبر 2015 بواسطة amer123123

ساحة النقاش

عبد الفتاح أمير عباس أبوذيد

amer123123
موقع لغوي تربوي وأدبي وقيمي الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إعداد »

ابحث

تسجيل الدخول

عدد زيارات الموقع

14,418,989