عبد الجواد غريب الدار

مجاز تقاني بالهندسة المدنية

 

 

الذرات والجزيئات

 

أسماء ورموز العناصر
أول من فكر في استخدام رموز للعناصر لتسهيل دراستها هو العالم الإنجليزي (دالتون 1766-1844م) ، فالرموز هي بمثابة الحروف الهجائية المكونة للغة الكيمياء ، ودالتون قد وضع رموز تشكيلية للعناصر ولكن العالم السويدي (برزيليوس 1779-1848م) قام بإبدال رموز دالتون بالرموز الحالية التي تتكون من الحروف الإنجليزية وذلك لتسهيل حفظها
:
ولإشتقاق الرموز قواعد وهي
اتفق على أخذ الحرف الأول من الاسم الإنجليزي للعنصر على أن يكتب بشكل كبير كالتالي

رمزه

اسم العنصر

بالإنجليزية

بالعربية

H

Hydrogen

هيدروجين

B

Boron

بورون

O

Oxygen

أكسجين

P

Phosphorus

فسفور

C

Carbon

كربون

I

Iodine

يود

U

Uranium

يورانيوم


إذا اشترك أكثر من عنصر في الحرف الأول يكون رمز العنصر الذي اكتشف أولاً مكوناً من الحرف الأول أما العنصر الآخر فيتكون رمزه من حرفين الأول كبير والثاني صغير

 

رمزه

اسم العنصر

بالإنجليزية

بالعربية

He

Helium

هيليوم

Be

Beryllium

بريليوم

Ca

Calcium

كالسيوم

Si

Silicon

سيليكون

Cl

Chlorine

كلور

Cr

Chromium

كروم

Cd

Cadmium

كادميوم

Pt

Platinum

بلاتين


ترجع بعض رموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر

رمزه

اسم العنصر

باللاتينية

بالإنجليزية

بالعربية

Na

Natrium

Sodium

صوديوم

K

Kalium

Potassium

بوتاسيوم

Cu

Cuprum

Copper

نحاس

Fe

Ferrum

Iron

حديد

Au

Aurum

Gold

ذهب

Ag

Argentum

Silver

فضة

Hg

Hydrargyrum

Mercury

زئبق

Pb

Plumbum

Lead

رصاص


توجد رموز بعض العناصر المنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء

رمزه

اسم العنصر

العالم المكتشف

بالإنجليزية

بالعربية

Cm

Curium

كوريوم

مدام كوري

Es

Einsteinium

إينشتانيوم

ألبرت إنشتاين

No

Nobelium

نوبليوم

الفريد نوبل

Md

Mendelevium

ماندليفيوم

مندليف

Fm

Fermium

فريميوم

انريكوفيرمي


هناك رموز لبعض العناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها

رمزه

اسم العنصر

مكان الإكتشاف

بالإنجليزية

بالعربية

Cf

Californium

كاليفورنيوم

جامعة كاليفورنيا

Po

Pollonium

بولونيوم

بولندا

Bk

Berkelium

بريكليوم

مدينة بريكيلي الأمريكية

Am

Amerecium

أمريكيوم

أمريكا


توجد رموز بعض العناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة

رمزه

اسم العنصر

اسم الكوكب

بالإنجليزية

بالعربية

U

Uranium

يورانيوم

اورانوس

Pu

Plutonium

بلوتونيوم

بلوتو

Np

Neptunium

نبتونيوم

نبتون

مدلول الرمز الكيميائي للعنصر
، فماذا تعني هذه الأرقام؟ H2O عندما تشاهد جزيئاً كيميائياً فإنك ترى بأنه ليس مكون من رموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء
لكي تتعرف على معنى هذه الأرقام انظر إلى الجدول التالي

يدل على

الرمز مع الرقم

ذرة واحدة من الأكسجين

O

ذرتين من الأكسجين غير مترابطتين

2O

جزيء واحد من الأكسجين يتكون من ذرتين مترابطتين

O2

ثلاث جزيئات أكسجين وكل جزيء يتكون من ذرتين مترابطتين

3O2

وهكذا مع باقي العناصر

وكما ترى أن جزيء الماء يتكون H2O والآن لنفسر معنى جزيء الماء ، فكما عرفت أن جزيء الماء يكتب هكذا
من عنصرا الهيدروجين والأكسجين مرتبطان مع بعضهما ليكونا جزيء الماء
ولكن توجد أرقام وقد عرفت معناها قبل قليل ، ولكي تستطيع معرفة مدلول الأرقام هذه بسهولة عليك تقسيمها كالآتي
H2
O
هو جزيء يتكون من ذرتين هيدروجين H2 الآن أصبحت سهلة عليك لكي تعرف مدلول الأرقام ، فكما ترى أن الهيدروجين
هو ذرة واحدة من الأكسجين O وأن الأكسجين
فنستنتج أن جزيء الماء يتكون من ذرتين هيدروجين متحدتين مع بعضهما وذرة أكسجين

تـــمـــريـــن 1

3H ماهو مدلول عنصر الهيدروجين الذي رمزه الكيميائي هو

: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمد على الجدول فنجد أن الحل هو ثلاث ذرات من الهيدروجين غير مرتبطة مع بعضها

 

تـــمـــريـــن 2

CO2 ماهو مدلول مركب ثاني أكسيد الكربون الذي رمزه الكيميائي هو

: الـــــــحــــــل
: نقسم جزيء ثاني أكسيد الكربون كما عرفنا ، فيكون كما يلي
C
O2

فكما ترى أن لدينا ذرة كربون متحدة مع جزيء أكسجين يتكون من ذرتين ، فيتكون لدينا جزيء ثاني أكسيد الكربون

 

تـــمـــريـــن 3

Al2(SO4)3 ماهو مدلول مركب كبريتات الألمنيوم الذي رمزه الكيميائي هو

: الـــــــحــــــل
هنا يختلف الحل قليلاً لأن لدينا هذه الأقواس ، فنحن سوف نقسم العناصر كل على حده ولكن سوف نضرب الكبريت والأكسجين في العدد الموجود خارج القوس وهو العدد 3
Al2
S( 1 × 3 ) = S3
O( 4 × 3 ) = O12

فكما ترى أن لدينا جزيء ألمنيوم يتكون من ذرتين وكذلك لدينا جزيء كبريت يتكون من ثلاث ذرات وأيضاً لدينا جزيء أكسجين يتكون من 12 ذرة ، وهذه الجزيئات الثلاثة متحدة لتكون لدينا مركب كبريتات الألمنيوم

 

تـــمـــريـــن 4

2HCl ماهو مدلول مركب حمض الهيدروكلوريك المخفف الذي رمزه الكيميائي هو

: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمد على ضرب العدد الأول - وهو اثنين - في كل العناصر الموجودة في هذا المركب كالتالي
H( 1 × 2 ) = H2
Cl( 1 × 2 ) = Cl2

فكما ترى أن لدينا جزيء هيدروجين يتكون من ذرتين وهذا الجزيء متحد مع جزيء كلور يتكون من ذرتين ، ليتم تشكيل حمض الهيدروكلوريك المخفف

الـــتـــكـــافـــؤ
لقد مرت علينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهي المركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاً الماء ،فهو يعتبر مركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون من الأكسجين والهيدروجين ، كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عن المركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذا الشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دور التكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما اننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريفه
التكافؤ هو : قدرة العنصر على الإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بها الذرة ويقدر التكافؤ بعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها ولكي نوضح لك الفكرة بشكل عام سوف نأخذ مثلاً على ذلك وهو الماء

مــــثـــال

كم هو عدد تكافؤ الأكسجين؟

: الـــــــحــــــل
نستنتج عدد تكافؤ الأكسجين عن طريق عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ، وكما تعرف أن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة أكسجين هي 2 وهذا استنتجناه من مركب الماء
H2O
فكما ترى أنه توجد ذرتين هيدروجين مرتبطتين مع ذرة الأكسجين فمن هنا نستنتج أن تكافؤ الأكسجين هو 2

ولكن هذه الطريقه تغيرت بعد اكتشاف تركيب الذرة ومعرفة مكوناتها ، فتغير هذا المفهوم إلى مفهوم آخر وهو الذي يعتمد على النظرية الإلكترونية ، فالتفاعلات الكيميائية تكون مصحوبة بتغير في التركيب الإلكتروني لذرات المواد المتفاعلة ، ويكون ذلك إما بفقدان أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بعدد من الإلكترونات الخارجية وذلك لوصول الذرات إلى حالة من الاستقرار والثبات المشابه لأقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري للعناصر (الجدول الدوري سوف تعرفه لاحقاً إن شاء الله) ، ولكي تقترب الفكرة من ذهنك وتفهمها عليك بقراءة المثال التالي

مــــثـــال

تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون ولكي تستقر هذه الذرة يجب أن يكون تركيبها الإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها وهو غاز النيون الذي تحتوي ذرته على 10 إلكترونات ، ونتيجة لذلك تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً ، فلهذا السبب يكون تكافؤ الصوديوم واحد

 

وهنا وضعت جدولاً بقيم تكافؤ بعض العناصر

تكافؤه

رمزه

اسم العنصر

3

Al

ألومنيوم

 4

Si

سيليكون

2,1

Cu

نحاس

2,1

Hg

زئبق

3,2

Fe

حديد

3,2

Co

Gharibadar

عبد الجواد غريب الدار

  • Currently 20/5 Stars.
  • 1 2 3 4 5
6 تصويتات / 129 قراءة

ساحة النقاش

مجاز تقاني بالهنسة المدنية

Gharibadar
مجاز تقاني بالهنسة المدنية طالب بكلية التجارة والاقتصاد مدرس (رياضيات - فيزياء- كيمياء) لمرحلة التعليم الاساسي »
جارى التحميل

تسجيل الدخول

عدد زيارات الموقع

8,155