المحاليل المطلوبة  :

1- H2so4   12.5 %

تحضير 1 لتر من H2so4   12.5 %

كل 100 مل ماء مقطر                                12.5 جرام H2so4    

كل 1000 مل ماء مقطر                               س جرام H2so4   

                                                                           1000× 12.5

كمية H2so4   اللازمة لتحضير 1 لتر H2so4   12.5% = ــــــــــــــــــــــ   = 125 جرام H2so4   

                                                                             100

ولكن H2so4   علي صورة سائلة فلابد من ايجاد علاقة بين الوزن والحجم وهي عبارة عن الكثافة فبعلومية كثافة الحامض ( 1.84 ) جرام/سم3  .

بما أن       ث = ك/ح = ( 125/ ح )

.­..­­          الحجم الواجب اخذة من الحامض = 125/1.84 =67.9 مل 

لتحضير 1 لتر حامض H2so4   تركيزة 12.5% يؤخذ 67.9 مل من الحامض المركز ويكمل الحجم الي لتر ماء مقطر .

2- NaOH 12.5%   

تحضير 1 لتر من NaOH 12.5 %

كل 100 مل ماء مقطر                                12.5 جرام NaOH

كل 1000 مل ماء مقطر                               س جرام NaOH

                                                                           1000× 12.5

كمية NaOH   اللازمة لتحضير 1 لتر NaOH   12.5% = ــــــــــــــــــــــ   = 125 جرام NaOH

                                                                                  100

 لتحضير 1 لتر Na OH 12.5 % يذاب 125 جرام NaOH   الي لتر ماء مقطر

3- HCl   2 ع

 لتحضير 1 لتر من  HCl   2ع لابد من معلومية :      

1-     الوزن الجزئي الجرامي لحامض HCl   وهو عبارة عن مجموع الأوزان الذرية للعناصر الداخلة في تكوين المركب ( 1+ 35.5) = 36.5 جرام .

2-     الوزن المكافئ لحامض HCl   وهو عبارة عن الوزن الجزئي الجرامي منسوبا إلي التكافئ

( 36.5 / 1 ) = 36.5 مل .

3-     المحلول العياري : وهو الوزن المكافئ مذاب في لتر ماء.

     إذا لتحضير 1 لتر حامض HCl   2ع  يؤخذ 73 مل HCl   مركز تركيزة  36ع ويكمل الحجم النهائي إلي لتر بالماء المقطر .

4- H2SO4 0.1 ع

مثال :

لتحضير 1 لتر  H2SO4 0.1 ع

الوزن الجزائي الجرامى  98 جم ( 2+32+16 × 4 ) 

تكافئ الحمض ثنائي إذا الوزن المكافئ له = 98 /2 = 49  وهذا لتحضير H2SO4 1 ع   

  ولذي  لتحضير H2SO4 0.1 ع لابد من القسمة على 10 أي أن الوزن لابد أن يكون 4.9  ولكن الحامض في صورة سائلة  إذا لابد من تحويل الوزن إلى حجم  عن طريق العلاقة بين الكثافة والكتلة والحجم .

حجم الحامض الواجب إستخدامة = 4.9/1.84 = 2.66 مل اى يؤخذ 2.66 مل حمض H2SO4  Con   ويكمل الحجم إلى لتر  باستخدام الماء المقطر.

5- NaOH   0.1 ع

 مثال :

لتحضير 1 لتر  NaOH   0.1 ع

الوزن الجزائي الجرامى  40جم ( 1+16+23 ) 

تكافئ الصودا أحادى  إذا الوزن المكافئ له = 40 /1 = 40  وهذا لتحضير NaOH  1 ع   

  ولذي  لتحضير NaOH  0.1 ع لابد من القسمة على 10 أي أن الوزن لابد أن يكون 4 جم   تذاب في لتر ماء مقطر.

6- NaOH    50 %

لتحضير 1 لتر  NaOH   50 %

 أي أن  كل 100 مل من المحلول بها 50 جم NaOH    

إذا كل 1000 مل من المحلول بها 500 جم NaOH    

أي يؤخذ 500 NaOH  وتذاب في لتر ماء مقطر.