اسس الحساب الكميائى فى تحضير المحاليل المغذية

الوزن الذرى للعنصر Atomic weight 

هو كتلة ذرة العنصر بالجرام منسوبه الى كتلة ذرة الايدروجين والتى تساوى1 جم.

الوزن الجزيئى Molecular weight

هو مجموع الاوزان الذرية للعناصر الداخلة فى تركيب الجزىءبالجرام

فمثلا مركب فوسفات احادى البوتاسيوم KH2PO4 يحتوى على ذرة K (بوتاسيوم)و 2 ذرة H ( هيدروجين)و ذرة P (فوسفور)و 4 ذرات O (اكسجين)

فيكون الوزن الجزيئى له= 39+(2×1)+31+(4×16)=136 جم

التكافؤ Valence 

هو عدد الالكترونات التى يمكن ان تفقد او تكتسب فى المدارالخارجى للذرة

الوزن المكافىء لعنصر او جزىء

عبارة عن الوزن الذرى او الوزن الجزيئى مقسوما على التكافؤ

مثلا الوزن المكافىء للكالسيوم = الوزن الجزيئى له وهو 40 مقسوم على التكافؤ له وهو 2 .. بالتالى =20 

مقدمة لابد منها

 ولكن لاتخشى شىء وسنحاول تبسيط الامور قدرالمستطاع باذن الله تعالى

قلنا سابقا انه يمكن تحضير محلول مغذى من ثلاثة املاح ولكن من عيوب ذلك ان اى زيادة فى كاتيون ما تكون مصحوبة بنفس الزيادة فى الانيون المصاحب له حيث انهما يكونان ملحا واحد .. وقد اتفقنا قبل ذلك ان الملح مركب من شقين كاتيونى وانيونى بمعنى كلوريد صوديوم وهو ملح الطعام يتكون من شق كاتيونى وهوالصوديوم والشق الانيونى وهو الكلور

لكن عند استخدام اربعة املاح يمكن التغلب على ذلك لانه فى هذه الحالة يمكن زيادة او خفض احد الكاتيونات او الانيونات دون حدوث اى تغير فى الايونالاخر والمرافق له

اعداد 

اكوابونيك آل خوجه
م// وجيه خوجه